Question

已知A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，試回答下列問題：
（1）該元素的基態(tài)原子有  個(gè)能層充有電子；
（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號(hào)      ；        。
（3）指出元素A在周期表中的位置       。
（4）指出元素A的最高化合價(jià)       。
（5）A的氫化物分子中共價(jià)鍵的類型可能有    。
①s-pσ鍵   ②p-pσ鍵   ③s-s σ鍵   ④p-pπ鍵

Answer 1

（1）4 （2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵　Br   （3）第四周期ⅦA族
（4）最高化合價(jià)為＋7價(jià)。       （5）①

解析試題分析：已知A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子。由于M層最多容納18個(gè)電子，則N層電子數(shù)＝18－11＝7，所以A原子的原子序數(shù)＝2＋8＋18＋7＝35，即A是溴元素。
（1）溴元素位于第四周期，因此基態(tài)原子有4個(gè)能層即K、L、M、Z層充有電子。
（2）A原子的電子排布式和元素符號(hào)分別是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵、Br。
（3）溴元素A在周期表中的位置是第四周期ⅦA族。
（4）溴元素的最外層電子數(shù)是7個(gè)，最高價(jià)是＋7價(jià)。
（5）A的氫化物HBr分子中共價(jià)鍵是由H和Br形成的，因此類型是s-pσ鍵，答案選①。
考點(diǎn)：考查元素推斷、核外電子排布、元素在周期表中的位置、化合價(jià)以及共價(jià)鍵判斷