Question

【題目】下列敘述能說明反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的有（ ）

①A、B、C的百分含量相等；

②單位時(shí)間，消耗a mol B，同時(shí)生成2a mol C；

③單位時(shí)間，消耗a mol A，同時(shí)生成0.5a mol B；

④外界條件不變時(shí)，物質(zhì)總質(zhì)量不隨時(shí)間改變；

⑤外界條件不變時(shí)，氣體總分子數(shù)不再變化；

⑥A、B、C分子數(shù)之比為2：1：2．

A．除④外 B．除②⑥外 C．②④⑤ D．③⑤

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化，據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。①A、B、C的百分含量相等，不一定各組分濃度不變，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；②單位時(shí)間，消耗a mol B，同時(shí)生成2a mol C，是正反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②錯(cuò)誤；③單位時(shí)間，消耗a mol A，同時(shí)生成0.5a molB，符合速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，所以外界條件不變時(shí)，物質(zhì)總質(zhì)量不隨時(shí)間改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④錯(cuò)誤；⑤反應(yīng)前后氣體體積不同，即分子數(shù)不同，所以外界條件不變時(shí)，氣體總分子數(shù)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥A、B、C分子數(shù)之比決定于開始加入物質(zhì)的多少和反應(yīng)限度，與平衡狀態(tài)無關(guān)，⑥錯(cuò)誤；答案選D。