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下列反應一定屬于吸熱反應的是（）

A．酸堿中和反應	B．鹽類水解反應
C．物質燃燒反應	D．制H₂的反應

考查常見的放熱反應和吸熱反應。一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。所以選項B正確，其余都是放熱反應，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為某反應的焓變示意圖，下列有關該反應的說法中正確的是

A．△H＞0	B．X能量一定高于M
C．該反應一定不必加熱就可以發生	D．該反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化。回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：_________ ___________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_____ _______________。
（2）該實驗可用0．60 mol·L^－¹HCl和0．65 mol·L^－¹的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___ __。當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是_________。
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18 J/（g·℃），則該中和反應放出熱量為_____________kJ（填表達式），ΔH="___________" kJ/mol（填表達式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）常溫下物質的量濃度相同的a HF、b NH₃·H₂O、c H₂S溶液，電離常數分別為7.2ⅹ10^-4、5.6ⅹ10^-10和K₁=9.1ⅹ10^-8,K₂=1.1ⅹ10^-12。
①電解質的強弱順序為＿___________＿(填a、b、c)，②氫離子濃度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。
（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為___________________________。
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H₁、△H₂、△H₃的大小關系為             。
(4)已知下列反應的反應熱:
①CH₃COOH(l) + 2O₂(g)= 2CO₂ (g)+ 2H₂O(l) △H=-870.3kJ∕mol
②C(S) + O₂(g)= CO₂ (g)   △H=-393.5kJ∕mol
③2C(S) + 2H₂(g) + O₂(g)= CH₃COOH(l)   △H=-488.3kJ∕mol
請寫出H₂燃燒熱的熱化學方程式                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．1molH₂SO₄與1mol Ba(OH)₂完全中和所放出的熱量為中和熱

B．中和反應都是放熱反應，鹽類水解反應都是吸熱反應

C．在101kPa1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱

D．碳與二氧化碳的反應既是吸熱反應，也是化合反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．鍍層破損后，鍍鍍鋅鐵板比錫鐵板更耐腐蝕

B．據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量