Question

【題目】常溫下，用0.01000 mol·L-1的鹽酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. a點到d點的過程中，等式c(HA)+c(A—)=0.01000 mol·L—1恒成立

B. b點時，溶液中微粒濃度大小關系為：c(A—)>c(Cl —)>c(HA)>c(OH—)>c(H+)

C. c點時，溶液中微粒濃度存在關系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH—)+2c(A—)

D. d點時，溶液中微粒濃度存在關系：c(OH—)+c(A—)=c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據物料守恒，開始時c(HA)＋c(A－)=0.01000mol·L－1，但隨著鹽酸滴定，溶液的體積增大，c(HA)＋c(A－)<0.01000mol·L－1，故A錯誤；B、加入鹽酸的體積為10mL，此時反應后溶質為NaA、HA、NaCl，且兩者物質的量相同，此時溶液顯堿性，說明A－的水解大于HA的電離，即微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Cl－)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故B錯誤；C、兩者恰好完全反應，溶質為NaCl和HA，兩者物質的量相等，根據電荷守恒，因此有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)＋c(Cl－)，根據物料守恒，c(Cl－)=c(HA)＋c(A－)，因此有：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH—)+2c(A—)，故C正確；D、d點時，溶質為HCl、NaCl、HA，且物質的量相等，根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)，故D錯誤。