【題目】下列事實與水解反應無關的是（ ）
A.配制CuSO4溶液時加少量稀H2SO4B.用熱的Na2CO3溶液去油污
C.銨態氮肥不能和草木灰混合施用D.用Na2S除去廢水中的Hg2+
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二醛（OHC-CHO)是紡織工業常用的一種有機原料，其工業生產方法主要是乙二醇（HOCH2CH2OH)氣相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法，請回答下列相關問題。
（1）乙二醇氣相催化氧化法
①乙二醇氣相催化氧化的反應為
HOCH2CH2OH(g)+O2(g)
OHC-CHO(g)+2H2O(g) △H1 K1
己知 OHC-CHO(g)+2H2HOCH2CH2OH(g) △H2 K2
H2(g)+l/2O2(g) H2O(g) △H3 K3
則△H3= _______（用△H1、△H2表示），相同溫度下K1=_______（用K2、K3表示）。
②當原料氣中氧氣和乙二醇的物質的量之比為1.35時，乙二醛和副產物CO2的產率與反應溫度的關系如下圖所示，反應溫度超過495℃時，CO2產率升高的主要原因可能是____________。
③在恒容絕熱容器中發生反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)（不考慮副反應），一定能說明反應達到平衡狀態的是_______（填選項字母）。
A．氧氣濃度保持不變 B．氣體總物質的量保持不變
C．平衡常數保持不變 D．氧氣和乙二醇的物質的量之比保持不變
（2）乙醛液相硝酸氧化法
乙醛液相硝酸氧化法是在催化劑的作用下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，該法與乙二醇氣相 催化氧化法相比明顯的缺點是__________________。（任寫一條）
（3）乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHC-COOH)的生產裝置如下圖所示，通電后，陽極產生的Cl2與乙二醛溶液反應生成乙醛酸，請寫出該反應的化學方程式_______________。
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【題目】向21.6 g 鐵粉和銅粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液，充分反應，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應后溶液中c(NO3) 可能為
A. 0.45 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.75 mol/L D. 0.9 mol/L
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【題目】將相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁中的SO42-完全沉淀, 需消耗相同物質的量濃度的BaCl2溶液的體積比為3:2:1, 則硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁溶液的物質的量濃度之比為（ ）
A. 3∶2∶1 B. 3∶1∶3 C. 9∶3∶1 D. 3：6：1
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【題目】I．CH4與CO2的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的14倍，則混合氣體中CH4與CO2的分子個數比為_________；
對于數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。
II．根據物質的組成和性質將下列無機化合物進行了分類。
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學式 | ①H2SO4 ②_______ | ③NaOH ④__________ | ⑤Na2SO4 ⑥K2CO3 | ⑦SO2 ⑧Na2O | ⑨HCl ⑩________ |
（1）請仔細觀察表格中的物質類別，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的弱電解質，將化學式分別填在表中②、④、⑩后面的橫線上。
（2）⑦和⑧可發生非氧化還原反應，生成一種鹽。該反應的化學方程式為_______；
（3）將⑧的固體加入①的稀溶液中，反應的離子方程式為_______________；
（4）下列關于氧化物的敘述，正確的是_________。
A．金屬氧化物一定屬于堿性氧化物
B．堿性氧化物一定屬于金屬氧化物
C．非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物
D．酸性氧化物一定屬于非金屬氧化物
（5）下列關于酸、堿、鹽元素組成的說法中，正確的是_________。
A．酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫
B．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素
C．堿、鹽可能含氧，酸一定含氧
D．鹽、堿一定含有金屬元素，酸一定不含金屬元素
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【題目】下列關于化學鍵的敘述正確的是
A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵。
C．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵
D．CH4中所有的價電子都參與形成共價鍵
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【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制95mL 1 mol·L-1的稀硫酸。
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的_______。
（2）配制稀硫酸時，除玻璃棒外還缺少的儀器是________________(寫儀器名稱)；
（3）經計算，配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取硫酸時應選用_________mL規格的量筒(填序號)；
A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL
（4）取25 mL1 mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化銅，充分反應后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的儀器是___________；
（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1 mol·L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因__________(填序號)。
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化學反應與能量的說法正確的是（ ）
A. 中和反應是吸熱反應 B. 燃燒屬于放熱反應
C. 化學鍵斷裂放出能量 D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等
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