Question

（15分）（1）化學式為Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有兩種異構體，其中一種異構體易溶于水，則此種化合物是　　　（填“極性”、“非極性”）分子。
（2）今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1mol C單質能從酸中置換出 2.24L氫氣(標準狀態)，此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：
①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名稱)
②A單質和B單質充分反應生成的化合物的電子式是____________。
③我國科學工作者于20世紀90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質，1mol這種單質中含中子的物質的量是20mol，則這種同位素原子的符號為________。
（3）NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，試判斷溶于水后，形成的合理結構是________。(填右圖中的字母)　

（4）把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]^2＋，此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可用CoCl₃·5NH₃表示,Co的配位數是6。把分離出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經測定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl。CoCl₃·5NH₃中Co化合價為         ，請寫出表示此配合物結構的化學式：             ， 
（5）核內中子數為N的R²⁺，質量數為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是                    
（6）Mg晶體的熔點比Na晶體      （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　。
                                                     

Answer 1

（1）極性（2）①碳 氧 鎂 鋁  
②③（3）b（4）＋3；[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂；（5）n(A-N+8)/(A+16) mol
（6）高，Mg²⁺半徑比Na⁺小，鎂原子的價電子數比鈉多，所以原子化熱大，熔點高。

解析