【題目】決定乙酸化學(xué)特性的官能團(tuán)是( )
A. －OH(羥基) B. －CH3(甲基)
C. －COOH(羧基) D. C＝O(碳氧雙鍵)
應(yīng)用題作業(yè)本系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C6H12O6(s)+6O2(g) 
6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=2800 kJ mol1
葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算：
（1）100 g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量為_______________。
（2）人的體溫一般要保持在36.5°C，低于此溫度則要“打寒戰(zhàn)”，并靠消耗葡萄糖釋放出的能量來維持體溫，與此同時(shí)有一部分能量轉(zhuǎn)化為ATP。若形成 1 mol ATP需消耗10.75 g葡萄糖，則“打寒戰(zhàn)”時(shí)會(huì)有________ %的能量轉(zhuǎn)化成熱量。(已知形成1 mol ATP需消耗75.24 kJ的能量)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________。
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJmol1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJmol1， N—H鍵的鍵能是391.55 kJmol1，則
N2(g)+
H2(g)NH3(g)
ΔH=_____________________。
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知：①C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1
② 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=571.6 kJmol1
③ 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=2599 kJmol1
298 K時(shí)反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變：ΔH=_____________________。
（4）已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下： 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2
下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是_____________。
A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無法計(jì)算
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是( )
A. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
B. 電極A表面反應(yīng)之一為NO－3e－＋2H2O===NO
＋4H＋
C. 電極B附近的c(NO)增大
D. 該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成22.4 L O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2015年冬季，霧霾天氣嚴(yán)重影響了我國北方地區(qū)。國內(nèi)電力行業(yè)和供暖部門引進(jìn)先進(jìn)脫硫工藝以減少污染。目前脫硫工藝涉及的主要反應(yīng)有：①H2S(g)＋
O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
③S(g)＋H2(g)===H2S(g) ΔH3
則“2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4”中ΔH4的正確表達(dá)式為( )
A. ΔH4＝
(ΔH1＋ΔH2－ΔH3) B. ΔH4＝2(ΔH1－ΔH2＋ΔH3)
C. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2＋ΔH3) D. ΔH4＝
ΔH1－2(ΔH2－ΔH3)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列對化學(xué)鍵及化合物的分類完全正確的一組是
A. MgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價(jià)鍵，均屬離子化合物
B. BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類型不完全相同，均屬強(qiáng)電解質(zhì)
C. 乙醇與醋酸，均只含共價(jià)鍵，均屬非電解質(zhì)
D. 氯氣與氧氣，均只含共價(jià)鍵，均只做氧化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[2017新課標(biāo)Ⅰ節(jié)選]下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為____________________________、____________________________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（ ）
A. 0.1（b-2a）mol/L B. 10（2a-b）mol/L
C. 10（b-a）mol/L D. 10（b-2a）mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：T℃時(shí)，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法正確的是
:
A．a(chǎn)線代表的是PbCO3
B．T℃時(shí)，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5。
C．T℃時(shí)，向CaSO4沉淀中加入1 mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀
D．T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會(huì)使圖象中d點(diǎn)向f點(diǎn)轉(zhuǎn)化
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