Question

【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：

方案I：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質量為m1 g 。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質量為m2 g 。

（1）準確配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：天平、燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和____________。

（2）寫出Na2SO3固體氧化變質的化學方程式_____________________________________。

（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，如何檢驗是否沉淀完全，其操作是_____________。

（4）方案I中，若濾液渾濁，將導致測定結果________（選填“偏高”或“偏低”）。

（5）由方案I ：Na2SO3固體的純度可表示為：___________。

（6）方案I、方案Ⅱ ：m1________m2（填“>”、“<”或“=”）。

（7）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標準溶液進行滴定的是________。滴定終點的現象為________________________________。

A．酸性KMnO4溶液 B．H2O2溶液 C．Br2水 D．FeCl3溶液

Answer 1

【答案】 略 略 略 略 略 略 略 略

【解析】試題分析：（1） 準確配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：天平、燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和250m容量瓶；（2） Na2SO3固體在空氣中被氧化變為Na2SO4.氧化變質的化學方程式是2Na2SO3＋O2=2Na2SO4；（3）．方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，如果BaCl2溶液過量，則在濾液中含有大量的Ba2+，或溶液中不再含SO32-離子。所以檢驗沉淀是否完全的操作是靜置，向上層清液中繼續滴加BaCl2，若無沉淀產生，則已沉淀完全；若仍出現沉淀，則未沉淀完全。（4）．方案I中，若濾液渾濁，則稱量得到的BaSO3的質量就偏低，將使導致測定結果偏高；（5） 由方案I ：根據S元素守恒Na2SO4～BaSO4,n(Na2SO4) =(m1g÷233g/mol);則未變質的Na2SO3的質量是：W g－(m1g÷233g/mol)×126g/mol，所以Na2SO3固體的純度可表示為ω="{[W" g－(m1g÷233g/mol)×142g/mol]÷W}×100%=×100%；（6）由于硝酸有強氧化性，Na2SO3氧化為Na2SO4，使產生的BaSO4沉淀質量偏多，所以m1< m2,（7）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度。若物質可以作滴定試劑，則該物質應該有強氧化性，而且滴定時達到終點時，溶液反應變色要非常明顯才可以，只有酸性KMnO4溶液具備該特點，因此選項是A；達到滴定終點的現象為當滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色。