Question

【題目】根據所學知識完成題目：
（1）某學生用0.20molL﹣1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．
請回答：
a.以上步驟有錯誤的是（填編號）
b.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
c.下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL

d.根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度： mol/L

滴定次數	待測體積（ml）	標準燒堿體積（ml）
		滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

（2）按要求回答下列問題：
a.某溫度時，水的離子積常數KW=10﹣13 ， 將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，設混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計．若所得混合溶液為中性，則a：b=
b.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgY）=1.0×10﹣12 ， Ksp（AgZ）=8.7×10﹣17 ． 則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y﹣）（填“增大”“減小”或“不變”）．

Answer 1

【答案】
（1）①；偏小；22.60；0.2
（2）10：1；s（AgX）＞s（AgY）＞s（AgZ）；減小
【解析】解：（1）a.滴定管在裝液前要進行潤洗，所以①錯；
所以答案是：①；b.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，造成V（標準）偏小，根據c（待測）= 分析，可知c（標準）偏小；所以答案是：偏小；c.滴定時的滴定管中的液面，其讀數為22.60mL；所以答案是：22.60；d.三次滴定消耗的體積為：20.00mL，20.00mL，22.10，舍去第3組數據，然后求出1、2組平均消耗V（NaOH）=20.00mL，c（待測）= = =0.2000molL﹣1；所以答案是：0.2；（2）a.所得混合溶液為中性，則n（H+）=n（OH﹣），該溫度下水的離子積常數KW=10﹣13 ， 則pH=11的溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.01mol/L，
pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，
則：bL×0.1mol/L=aL×0.01mol/L，
解得：a：b=10：1
所以答案是：10：1；b.根據化學式相似的物質的溶度積常數越小，物質越難溶，溶解度越小，可知三者溶解度（mol/L）的大小順序為S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）；
AgX比AgY溶解度大，所以AgX飽和溶液中c（Ag+）較大，若向AgY的飽和溶液中加入少量AgX的固體，則c（Ag+）增大，AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以c（Y﹣）將減小；
所以答案是：s（AgX）＞s（AgY）＞s（AgZ）；減小；
【考點精析】本題主要考查了酸堿中和滴定的相關知識點，需要掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能正確解答此題．