【題目】若定義pC是溶液中微粒物質的量濃度的負對數，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是
A. pH=4時，c(HAˉ)<c(A2-)
B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值
C. 該酸的電離常數Ka1=10-1.3
D. 常溫下，NaHA的水溶液呈堿性
【答案】C
【解析】隨PH增大，C(H2A)減小、C(HAˉ)先增后減、C(A2-)增大；根據圖示，曲線Ⅰ表示c(HAˉ)、曲線Ⅱ表示C(H2A)、曲線Ⅲ表示c(A2-)；根據圖示，pH=4時，c(HAˉ)>c(A2-)，故A錯誤；調節溶液PH的方法不確定，所以c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)不一定是定值，故B錯誤；根據圖示C(H2A)= C(HAˉ)時，PH=1.3，所以Ka1=
= 10-1.3，故C正確；根據圖示c(A2-)= C(HAˉ)時，PH=4.3，Ka2=
，HAˉ的水解常數=
，電離大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D錯誤。
電解：酸式弱酸鹽NaHA溶液酸堿性的判斷方法：若HAˉ的電離平衡常數大于HAˉ的水解平衡常數，溶液呈酸性；若HAˉ的電離平衡常數小于HAˉ的水解平衡常數，溶液呈堿性。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，在一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化的情況如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應條件，該平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段使用了催化劑；圖甲中t0～t1階段c(B)的變化情況未畫出。
下列說法不正確的是( )
A. 該反應為吸熱反應 B. B在t0～t1階段的轉化率為60%
C. t4～t5階段改變的條件為減小壓強 D. t1時該反應的化學平衡常數K＝
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是
A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數量級為10-4
B. a、b兩點pH均為7
C. 從a點到b點，水的電離程度先增大后減小
D. 混合溶液的導電性逐漸增強
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【題目】下列化學用語正確的是
A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
B. 醋酸的電離：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋
C. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol
D. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列說法正確的是
A. c(NH3H2O) + c(
) = c(Na+)
B. NH3·H2O的電離方程式：NH3H2O ===
+ OH-
C. 氨水的pH大于NaOH溶液
D. 將濃度為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和氨水等體積混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)
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【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關系如圖所示，試回答：
(1)0到a點之間的反應的離子方程式__________
(2)a到b點之間的反應的離子方程式__________
(3)b點之后的反應的離子方程式______________
(4)c 點CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。
(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質的量之比為__________
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【題目】研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是
A. 分散質粒子直徑與分散系種類：
B. NaOH溶液與CO2反應后溶液中的鈉鹽：
C. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式：
D. Na與O2反應的產物：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是_________。
（2）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，該反應的離子方程式為______________。
Ⅱ、以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
物質 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為___________
（2）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發生反應的化學方程式____________。
III、氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質)的流程如下:
在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO2，回答下列問題:
反應②中發生反應的離子方程式為___________，___________。
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