【題目】從海水（主要是水和氯化鈉，還有少量的鎂離子等）中提取鎂，可按如下步驟進行：
①把貝殼（主要成分碳酸鈣）制成石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物（主要是氫氧化鎂）；
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物，得到氯化鎂產物；
④將得到的產物熔融電解得到鎂。
下列說法不正確的是
A. 向海水中加入硝酸銀會產生白色沉淀
B. 步驟②中涉及到的離子反應方程式為2OH－+Mg2＋=Mg(OH)2↓
C. ①②③步驟涉及化合、分解和復分解反應
D. 第④步的反應屬于分解反應也是氧化還原反應
【答案】B
【解析】
A．海水中主要含有Na+、Cl-等離子，向海水中加入硝酸銀會產生氯化銀白色沉淀，A項正確；
B. 步驟②在引入的海水中加入石灰乳生成氫氧化鎂的離子方程式為：Ca(OH)2+Mg2＋=Mg(OH)2↓+Ca2+，B項錯誤；
C. 步驟①涉及的反應方程式為CaCO3
CaO＋CO2↑，屬于分解反應；生產的CaO與水反應生成懸濁液氫氧化鈣，屬于化合反應；步驟②涉及的離子方程式為：Ca(OH)2+Mg2＋=Mg(OH)2↓+Ca2+，以及步驟③中將沉淀物與鹽酸反應生產氯化鎂與水，均涉及復分解反應，C項正確；
D. 第④步的反應為電解氯化鎂生成鎂與氯氣的過程，屬于分解反應，有化合價的升降，也是氧化還原反應，D項正確；
答案選B。
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【題目】下列熱化學方程式中的ΔH最小的是
A. NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l) ΔH1
B. NaOH (aq) + 
H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l) ΔH2
C. CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l) ΔH3
D. NaOH (aq) + H2SO4 (濃) ===Na2SO4 (aq) + H2O (l) ΔH4
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【題目】已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數見下表:
弱酸化學式 | HA | H2B |
電離平衡常數/ mol/ L | Ka=1.7×10-6 | Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8 |
則下列說法正確的是
A. 等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
B. 將等濃度的 HA溶液與NaA溶液等體積混合，混合液中：c(A-)<c(Na+)
C. 向 Na2B溶液中加入足量的 HA溶液發生反應的離子方程式為：B2-+2HA=2A-+H2B
D. NaHB溶液中部分微粒濃度的關系為：c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-)
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【題目】當前能源危機是一個全球性問題，開源節流是應對能源危機的重要舉措。
（1）下列做法有利于能源“開源節流”的是________(填字母)。
A．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
B．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
C．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
D．減少資源消耗，加大資源的重復使用、資源的循環再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，________(填“金剛石”或“石墨”)更穩定，石墨的燃燒熱ΔH＝________。
（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH= +180.0kJ/mol。NO分子中化學鍵的鍵能為__________________kJ/mol。
（4）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學方程式：_______________________________。
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【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業。查閱資料得知：CuCl是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精，能溶于濃鹽酸，其熔融物導電性很差。
(1)CuCl為__________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。
(2)在CuCl2溶液中逐滴加入過量 KI溶液可能發生：
a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2
若a反應為主要反應，則Ksp(CuI)________Ksp(CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝）
(3)實驗室可用氯化銅溶液、銅粉、濃鹽酸反應制備氯化亞銅，其反應原理和流程為：
CuCl2+Cu+2HCl(濃)
2HCuCl2(無色)
2CuCl↓(白色)+2HCl
①上述反應流程中，加入氯化鈉的目的是________________________。
②常溫下，CuOH的Ksp為1.0×10-14，則Cu++H2OCuOH+H+的平衡常數為：________
③為得到純凈的CuCl晶體，最好選用__________（填編號）試劑進行洗滌。
a．蒸餾水 b．稀硫酸 c．氯化銅溶液 d．乙醇
④CuCl在潮濕的環境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，反應的化學方程式為__________。實驗時，若用2mL0.5mol/L的CuCl2 溶液，最終可得到產品0.16g，則實驗的產率為__________。
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【題目】濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH -）：a<b
C．相同溫度下，電離常數K( HX)：a>b
D．=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX 、HY和H2O的揮發），則
減小
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【題目】在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，最多容納的電子數與n-1層相同，當它作為原子的次外層時，其電子數比n+1層最多能多10個，則此電子層是（ ）
A.K層B.M層
C.L層D.N層
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【題目】在一定條件下，可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0。達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是
A. 加催化劑v正、v逆都發生變化，而且變化的倍數相等
B. 加壓v正、v逆都增大，且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數
C. 降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數小于v逆減小的倍數
D. 加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可通過如下反應獲得：2NO(g)＋Cl2(g) 
2ClNO(g)。
（1）氫氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：
①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K1
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2
③2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K3
則K3＝________(用K1和K2表示)。
（2）已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表(亞硝酰氯的結構為Cl—N===O)：
化學鍵 | N≡O | Cl—Cl | Cl—N | N===O |
鍵能/(kJ·mol－1) | 630 | 243 | a | 607 |
則2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)反應的ΔH和a的關系為ΔH＝_______kJ·mol－1。
（3）按投料比2∶1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發生反應，平衡時NO的轉化率與溫度T、壓強p(總壓)的關系如圖(a)所示：
①該反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。
②在p壓強條件下，M點時容器內NO的體積分數為________。
③若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數Kp＝________(用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×體積分數)。
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，在n(NO)/n(Cl2)＝1.5時達到平衡狀態，ClNO的體積分數可能是圖(b)中D、E、F三點中的________點。
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