【題目】下列說法正確的是
A. 按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液
B. 水玻璃、碘水、Fe(OH)3膠體均為混合物
C. CO2、SO3、CO均屬于酸性氧化物
D. KNO3溶液、Cu、熔融的NaCl均能導(dǎo)電，所以它們都屬于電解質(zhì)
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【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘的制取。
實驗(一)
實驗(二) 另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
請回答：
（1）步驟X的實驗操作名稱為_________，所用到的主要儀器有________。
（2）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是_______________。
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C．主要實驗操作為過濾 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（3）步驟Z中加入了H2SO4溶液，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。
（4）實驗(二) 中操作W的名稱是________________。
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是__________________________。
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【題目】【2016年新課標(biāo)3】[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D 的化學(xué)名稱為______。
（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。
（4）化合物（
）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。
（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。
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【題目】氮元素可以形成多種物質(zhì)，根據(jù)已學(xué)的知識，回答下列問題：
（1）氮原子的核外電子排布式是___________，其最外層電子有_____種不同的運動狀態(tài)。
（2）氮氣在常溫常壓下是很穩(wěn)定的，對此的合理解釋是____________________。
（3）N元素處于同一主族的P、As元素，這三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________。
(4)工業(yè)上常用氮氣與氫氣來合成氨氣，溫度控制在400～500 ℃，采用鐵觸媒做催化劑，壓強控制在2 ⅹ 105 ～ 5 ⅹ 105 Pa。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
它的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________。
②在一體積為10 L的密閉容器中充入了280 g N2，100 g H2，反應(yīng)半小時后，測得有34 g NH3生成，則用H2表示該反應(yīng)的速率為_________mol/(Lmin)。此時，氮氣的轉(zhuǎn)化率為__________。
③下列判斷可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（_______）
A．單位時間內(nèi)每消耗1摩爾氮氣的同時消耗3摩爾氫氣
B．混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化
C．混合氣體的密度保持不變
D．體系的溫度不再變化
④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后的t2時刻，將混合氣體通過“分子篩”，可以及時將產(chǎn)物NH3分理出平衡體系，這會使得平衡正向移動，請根據(jù)平衡移動原理，在下圖中畫出t2時刻后平衡移動的示意圖：_____________
⑤當(dāng)及時分離出氨氣后，工業(yè)上常常將氮氣、氫氣再次轉(zhuǎn)移到反應(yīng)器，這樣做的原因是________________。
⑥氨氣常用來生產(chǎn)化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水會使得溶液顯__________性，在該鹽的水溶液中存在多種微粒：NH4+、NH3H2O、H+、Ci-，這些離子濃度由大到小的順序為_________；該鹽溶液中還存在多種守恒，請任意寫出一種合理的守恒關(guān)系式___________________。
⑦工業(yè)上常用氨氣來制備硝酸，其中第1步是用氨氣與純氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。請寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平______________________。該反應(yīng)中，還原劑是_________________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.204 ⅹ 1024 個電子，則生成的 NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。
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【題目】對鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長其使用壽命。
(1)抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹（Fe2O3）。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，除去鐵銹的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：___________。
(2)利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。
①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。
②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為________。
(3)上圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______NA。
(4)鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請簡要說明原因：______________________________。
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【題目】工業(yè)上可利用右圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2 (A，B均為惰性電極)。下列說法正確的是
A. B電極為電解池的陰極
B. B極區(qū)吸收5mo1 SO2，則A極區(qū)生成2.5 mo1 S2O42-
C. B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解一段時間后硫酸濃度增大
D. A電極的電極反應(yīng)為：2SO32－-2e-+4H+=S2O42- + 2H2O
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【題目】下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可用來加熱 ④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液 ⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
A. ①B. ①②④C. 除了③D. 除了⑤
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【題目】用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答：
（1）實驗過程如右圖所示，分析判斷： 段化學(xué)反應(yīng)速率最快， 段收集的二氧化碳最多。
（2）為了減緩上述化學(xué)反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（ ）
A、蒸餾水B、NaCl固體C、NaCl溶液D、濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？
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【題目】節(jié)日焰火表演，精彩紛呈，讓人驚嘆不已。下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說法正確的是( )
A. 焰色反應(yīng)是金屬化合物的性質(zhì)
B. NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
C. 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
D. 所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色
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