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下列說法正確的是

A．汽油、柴油、植物油都屬烴類物質(zhì)且均為純凈物

B．單質(zhì)硅常用于制造芯片和光導纖維

C．等質(zhì)量的氣態(tài)乙醇和液態(tài)乙醇分別完全燃燒，前者放出的熱量更多

D．漂白精和明礬都常用于自來水的處理，二者作用原理相同

試題分析：A、汽油、柴油屬于烴類，但是是混合物，植物油屬于酯類，也是混合物，錯誤；B、光導纖維的主要成分是二氧化硅，錯誤；C、物質(zhì)從氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)放熱，所以等質(zhì)量的氣態(tài)乙醇和液態(tài)乙醇分別完全燃燒，前者放出的熱量更多，正確；D、漂白精是利用了物質(zhì)的強氧化性，而明礬是利用了離子水解生成的膠體的吸附性，二者的原理不同，錯誤，答案選C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述正確的是（　　）

A．常溫下，NaHCO₃比Na₂CO₃溶解度大

B．常溫下，濃度相同的NaHCO₃溶液比Na₂CO₃溶液的堿性弱

C．可用相同的離子方程式表示Na₂CO₃和NaHCO₃分別與鹽酸的反應

D．向等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃固體中分別加入足量鹽酸，后者產(chǎn)生的CO₂多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃等)提取Al₂O₃做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：
(已知：NaCl熔點為801℃；AlCl₃在181℃升華)

（1）向濾液中通入過量CO₂所發(fā)生反應的離子方程式為。
（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為。
（3）將Cl₂連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl₂外還含有______。固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl₄^－形式存在，則陽極的電極反應式為_____________。
（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法，不正確的是（）
①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管
②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，因為鋁表面的一層致密氧化膜熔點比鋁高
③為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④將硅酸鈉浸透的濾紙在酒精燈上灼燒，因為是濕濾紙溫度低所以不能燃燒

A．①③④

B．②③④

C．①③

D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。.則下列說法不正確的是

A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸

C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol·L^－1

D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組稀溶液（）
①NaHSO₄和Na₂CO₃②AICl₃和NaOH
③NH₄HSO₄和Ba(OH)₂④H₃PO₄和Ca(OH)₂
只用試管、滴管及聞氣味就能鑒別有幾組：

A．1組

B．2組

C．3組

D．4組

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（本題16分）工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：

已知Ⅰ.白云石主要成分可表示為：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe₂O₃2.18%；SiO₂ 0.96%；其他 43.78%。
（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是將礦石。若在實驗室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要（填序號）。
A．蒸發(fā)皿 B．坩堝 C．泥三角 D．石棉網(wǎng)
（2）加入H₂SO₄控制pH時，終點pH對產(chǎn)品的影響如圖8所示。則由圖示可得到的結(jié)論及原因是：

①pH過高會導致___________________________下降，其原因是_______________________
②pH過低會引起____________________________ ，其原因可能是__________(填序號)
A.Fe₂O₃溶于H₂SO₄最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì) B.SiO₂溶于H₂SO₄最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)
C.酸性過強，形成可溶的Ca(HSO₄)₂，最終使產(chǎn)品混有含鈣的雜質(zhì)
（3）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明析出CaSO₄.2H₂O的操作步驟是                   、                   。
（4）寫出沉淀反應中的離子方程式：                                                    。
（5）該生產(chǎn)流程中還可得到的一種副產(chǎn)品是_______________。
（6）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：25℃時，
向Mg(OH)₂的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的
顏色為                （25℃時，Mg(OH)₂的溶度積Ksp=5.6×10^-12）。

pH	< 8.0	8.0 ~ 9.6	> 9.6
顏色	黃色	綠色	藍色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(14 分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。
(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應的熱化學方程式如下：
Al₂O₃(s)+AlC₁₃(g)+3C(s) ="3AlCl(g)+3CO(g)"   △H="a" kJ·mol^－1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC₁₃(g) △H="b" kJ·mol^－1
①反應Al₂O₃(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=        kJ·mol^－1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。
②Al₄C₃是反應過程中的中間產(chǎn)物。Al₄C₃與鹽酸反應(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴) 的化學方程式為                                            。
(2)鎂鋁合金(Mg₁₇Al₁₂ )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg₁₇Al₁₂2+17H₂=17MgH₂+12Al。得到的混合物Y(17MgH₂ +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg₁₇Al₁₂)時通入氬氣的目的是                       。
②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H₂。1 mol Mg₁₇ Al₁₂完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H₂的物質(zhì)的量為            。
③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L^-1 MgCl₂溶液中，                 圖8
混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質(zhì)的X^－射線衍射譜圖如圖所示(X^－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是                       (填化學式)。

(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年1月26日15時整，中國國產(chǎn)大型軍用運輸機運－20成功降落。標志著運－20首飛圓滿成功。請回答下列問題：
Ⅰ.運－20根據(jù)結(jié)構(gòu)和性能要求不同，使用的材料也不同，你認為下列材料中用于運－20制造，合理的是 (填序號)。

A．利用純鋁制造運－20發(fā)動機

B．用鎂鋁合金制造運－20座椅

C．用氧化鋁制造運－20電器線路的導線

D．用普通鋼制造運－20滅火器的外殼

Ⅱ.制造鋁合金所需的鋁從鋁土礦中提取，已知鋁土礦的主要成分為氧化鋁(含有Fe₂O₃、SiO₂雜質(zhì))，SiO₂不與鹽酸反應但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na₂SiO₃。工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：

(1)①②中除加試劑外，還需要進行的操作是                          。
(2)寫出步驟②反應的化學方程式：                                  。
(3)③中需要通人過量的二氧化碳，寫出該過程中含鋁化合物發(fā)生反應的離子方程式：                                                        。
(4)一種新型鎂鋁合金的化學式為Mg₁₇Al₁₂，科學家發(fā)現(xiàn)它具有儲氫性能，是一種潛在的儲氫材料，可在氬氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg₁₇Al₁₂＋17H₂=17MgH₂＋12Al，得到的混合物Y(17MgH₂＋12Al)在一定條件下能釋放出氫氣。
①制備鎂鋁合金(Mg₁₇Al₁₂)時通人氬氣的目的是                              。
②在5.0 mol·L^－1鹽酸中，混合物Y能完全釋放出H₂。1 mol Mg₁₇A1₁₂完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，消耗鹽酸的體積為        L。

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