已知A～F六種常見物質中，B是空氣的主要成分之一，其他均是常見的化合物，其中E是一種常見的溶劑，F是一種溫室氣體。它們之間的轉化關系如圖所示。下列說法中正確的是 （ ）。
A．化合物A是一種堿性氧化物
B．圖中①②③三個反應均為氧化還原反應
C．化合物D是一種強堿
D．化合物C的水溶液呈酸性
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-1物質的分類與轉化 分散系練習卷（解析版） 題型：填空題
汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉換器”使汽車的尾氣轉換成無毒氣體是目前最有效的手段之一。如果用
表示碳原子，用
表示氧原子，用
表示氮原子，如圖為氣體轉換的微觀過程。請你根據圖示回答下列問題：
(1)A、B、C三種物質可以歸為一類的依據是 。
(2)將C歸為化合物，將D歸為單質的理由是 。
(3)用化學反應方程式表示為 。
化學變化過程中消耗的A物質和生成的C物質的質量比為 。
(4)從微觀的角度去描述你獲得的關于化學變化的有關信息(答出一條即可) 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-1-1化學實驗儀器及操作練習卷（解析版） 題型：選擇題
根據常見儀器的特點及使用注意事項回答下列問題。
(1)現有下圖所示A、B、C、D四種儀器，寫出名稱：
A． ，B. ，
C． ，D. 。
(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中：①試管；②分液漏斗；③細口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂”處理的有 (填序號)。
(3)以下是中學化學實驗中常見的定量儀器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盤天平
①其中標有儀器使用溫度的是 (填編號)。
②實驗時用來精確量取液體體積的是 (填編號)。
③使用前要檢查儀器是否漏液的是 (填編號)。
(4)玻璃棒的作用主要有以下四種：①攪拌、②引流、③蘸取溶液、④轉移固體。不同實驗中其作用可能不完全相同，請回答下列問題：
A．在“用無水碳酸鈉配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸鈉溶液”的實驗中，玻璃棒的作用是 (填寫編號)。
B．在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等雜質離子以制得純凈的食鹽”的實驗中玻璃棒的作用可能是 (填寫編號)。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（二）（解析版） 題型：選擇題
下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是 （ ）。
A．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
B．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學方程式：S＋O2=SO2 ΔH＝－297.3 kJ·mol－1
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應生成1 mol BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱
D．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（三）（解析版） 題型：填空題
2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g）。在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示。
據此判斷：
①該反應的ΔH________0（填“>”或“<”）。
②在T2溫度下，0～2 s內的平均反應速率v（N2）＝________。
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是________（填代號）。
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4（g）＋2NO2（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝－867 kJ·mol－1
2NO2（g）
N2O4（g） ΔH2＝－56.9 kJ·mol－1
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學方程式：__________________________________________________________________
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發生的電極反應式為_______________________________________。
③常溫下，0.1 mol·L－1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數Ka＝________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（一）（解析版） 題型：填空題
[物質結構與性質]碳是形成化合物種類最多的元素。
(1)CH2=CH—C≡N是制備腈綸的原料，其分子中σ鍵和π鍵的個數之比為________(填最簡整數比)，寫出該分子中所有碳原子的雜化方式：________________。
(2)乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的分子式均為C2H6O，但CH3CH2OH的沸點高于CH3OCH3的沸點，其原因是_______________________________。
(3)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態原子的未成對電子數與基態碳原子的未成對電子數相同，則其基態原子的價層電子排布式為________________。
(4)碳化硅的結構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能。如圖所示為碳化硅的晶胞(其中
為碳原子，
為硅原子)。每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有________個。設晶胞邊長為a cm，密度為b g·cm－3，則阿伏加德羅常數可表示為________(用含a、b的式子表示)。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（一）（解析版） 題型：選擇題
下列反應中，與乙醛生成乙酸屬于同一種反應類型的是 ( )。
A．
B．CH2=CHCl―→
C．CH3CH2OH―→CH3CHO
D．CH3COOH―→CH3COOCH2CH3
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第8練金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
銅單質及其化合物是應用極其廣泛的物質。
(1)銅是氫后金屬，不能與鹽酸發生置換反應，但將單質銅置于濃氫碘酸中，會有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，則銅與氫碘酸反應的化學方程式為____________________________________________________。
(2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時得到藍色溶液和紅色固體，則Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式為____________________________________；
Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為_____________________________；
只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu2O與Cu組成的混合物的方法：稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應后過濾，然后___________________。
(3)Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解裝置如圖所示，電解總反應：2Cu＋H2O電解,Cu2O＋H2↑，則石墨應與電源的________極相連，銅電極上的電極反應式為________；電解過程中，陰極區周圍溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)現向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同時收集到2 240 mL NO(標準狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質量為________；若混合物中含有0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗硫酸的物質的量為________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第5練化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下：
①CH4(g)＋
O2(g)
CO(g)＋2H2(g) ΔH<0
②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH>0
下列說法不正確的是( )
A．當反應①中v(CH4)正＝v(CO)逆時，表明該反應達平衡狀態
B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應①、②中甲烷的轉化率均減小
C．使用高效催化劑可以加快反應速率，同時提高CH4的轉化率
D．同一容器內同時發生反應①與②時，容器內溫度可能保持不變
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