Question

【題目】下列敘述中正確的是

A. 若反應2A（S）＋B（g）2C（g）ΔH＞0 能自發進行，原因是ΔS<0

B. 催化劑能改變反應的途徑，但不能改變反應的ΔH

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0； S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0，則ΔH1＞ΔH2。

D. 化學平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，增加H2O的濃度H2O的轉化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】A．根據ΔG=ΔH-TΔS，反應2A（S）＋B（g）2C（g） ΔH＞0 能自發進行，是因為ΔS＞0，且需要在高溫下才能使ΔG＜0，故A錯誤；B．催化劑能降低反應的活潑能，改變反應的途徑，但不能改變反應的ΔH，故B正確；C．生成物相同，反應物中氣態比固態能量高，則S（g）+O2（g）=SO2（g）放出熱量多，其焓變小，即△H1＜△H2，故C錯誤；D．化學平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，增加H2O的濃度平衡正向移動，CO的轉化率增大，而H2O的轉化率降低，故D錯誤；答案為B。