Question

【題目】K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是(　　)

A.在500 ℃、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進行合成氨的反應(yīng),使用催化劑后K增大

B.室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大

C.25 ℃時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D.2SO2+O22SO3達平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，使用催化劑加快反應(yīng)速率，平衡不移動，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A錯誤；

B.相同溫度下CH3COOH、HCN的電離度與起始濃度、同離子效應(yīng)等有關(guān)，故B錯誤；

C.水的離子積適用于酸、堿、鹽溶液，一定溫度下，水的離子積是常數(shù)，25℃時，鹽酸和NH4I(aq)中Kw相等，故C錯誤；

D.改變壓強平衡發(fā)生移動，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小，使用催化劑平衡不移動，故D正確；

故選D。