Question

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物；C、E同主族。

(1)D在周期表中的位置為______；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

(2)E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為______。

(3)元素C、D、E的原子半徑大小關(guān)系是______(用元素符號(hào)表示)。

(4)C、D可形成化合物，含有的化學(xué)鍵是______。

(5)A、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為______。

Answer 1

【答案】第二周期I A族 離子鍵、共價(jià)鍵

【解析】

A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H，B元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為，則B的最高化合價(jià)為＋5，位于周期表中第ⅤA族，應(yīng)為N，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物，則D的化合價(jià)為＋1，應(yīng)為Na，C、E同主族，則E為S，據(jù)此分析。

A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H，B元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為，則B的最高化合價(jià)為＋5，位于周期表中第ⅤA族，應(yīng)為N，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物，則D的化合價(jià)為＋1，應(yīng)為Na，C、E同主族，則E為S。

(1)D為Na，核電荷數(shù)為11，在周期表中的位置為第三周期I A族，B為N，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)E為S，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是；

(3)同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，所以原子半徑大小關(guān)系為；

(4)為過氧化鈉，含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵；

(5)A、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為過氧化氫，電子式為。