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【題目】55g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣44. 8L，則混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為

A. 1：1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:3

【答案】B

【解析】設(shè)混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則56x+27y＝55，生成的氫氣是44.8L÷22.4L/mol＝2mol，則x+1.5y＝2，解得x＝0.5、y＝1，所以二者的物質(zhì)的量之比是1:2，答案選B。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是( )

A. 若a＝b，則c(NH4+)＝c(Cl－)

B. 若a＞b，則c(NH4+)＞c(Cl－)

C. 若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)

D. 若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【加試題】(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的處理是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

（1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線如圖1

若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02 molL﹣1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離常數(shù)Ka1＝。

（3）已知：反應(yīng)1：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H1；

反應(yīng)2：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H2；

反應(yīng)3：SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) △H3；

若△H1＜△H2＜0，則反應(yīng)3屬于（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖如圖2。電解時陽極的電極反應(yīng)式為。

（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時再次平衡。兩次平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率α1 α2（填“＞”、“＜”、“＝”）；請?jiān)趫D3畫出正反應(yīng)速率v正在10至30min間隨時間變化的曲線圖。