Question

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程 ①停止加熱；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；④放置酒精燈； ⑤加熱攪拌．其正確的操作順序為

④②③⑤①

．
（2）在粗鹽提純過程中，如何檢驗NaCl溶液中SO₄^2-是否除盡？

靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續滴加氯化鋇，若出現渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根

．如果還有，應該如何除去SO₄^2-離子？

在溶液中繼續加入過量的氯化鋇

．
（3）在粗鹽提純的過程中需要滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產生沉淀為止．請問這步操作的目的

除去鈣離子以及過量的鋇離子

．

Answer 1

分析：（1）組裝儀器的一般順序是采用先下后上，先左后右的原則，利用本規則即可解答；
（2）加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；
（3）在粗鹽提純的過程中需要滴加飽和Na₂CO₃溶液除去鈣離子以及過量的鋇離子．

解答：解：（1）組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發皿；然后再點燃酒精燈加熱，并攪拌，當有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干，故答案為：④②③⑤①；
（2）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現渾濁就說明硫酸根離子已經除盡，如果還有，可以在溶液中繼續加入過量的氯化鋇，
故答案為：靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續滴加氯化鋇，若出現渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根；在溶液中繼續加入過量的氯化鋇；
（3）在粗鹽提純的過程中需要滴加飽和Na₂CO₃溶液，目的是除去鈣離子以及過量的鋇離子，
故答案為：除去鈣離子以及過量的鋇離子．

點評：本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，除去雜質不要引入新的雜質，對于實驗過程中過量的試劑都要除去．