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A.在銅鋅原電池中，還原性較強的是鋅，故負極為鋅而不是銅；B中0.1 molN₂不可能完全反應生成NH₃，此時氫氣量不足；C中由于Al³⁺發生水解，1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中，鋁離子物質的量濃度低于1 mol·L^-1；D中18 g H₂O中含1 mol氧原子。?

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

(6分)鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：

鉛蓄電池示意圖
Pb+PbO₂+4H⁺+2

2PbSO₄+2H₂O
請完成下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):
(1)放電時：正極的電極反應式是
____________________________________________________;電解液中H₂SO₄的濃度將變_________________;當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加
_________________g。
(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成
_____________________、B電極上生成_____________________,此時鉛蓄電池的正負極的極性將__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用兩根鉑絲做電極插入KOH溶液中，再向兩個電極上分別通甲烷氣和氧氣可形成原電池——燃料電池，根據兩極反應的實質判斷，

的一極，在下列敘述中正確的是

A．陰極：4H2O+2O2+8e=8OH-

B．正極：4H2O+2O2+8e=8OH-

C．陰極：4OH--4e=2H2O+O2↑

D．正極：4OH--4e=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將銅片和銀片用導線聯接插入硫酸銅溶液中，當線路中有0.2 mol的電子發生轉移時，負極質量的變化是

A．增加0.8 g	B．增加6.4 g
C．減輕6.4 g	D．增加5.6 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在用Zn片、Cu片和稀H₂SO₄組成的原電池裝置中，工作一段時間后，下列說法中正確的是（）

A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產生	B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中H₂SO₄的物質的量減少	D．電解液的pH保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法。其中陰陽膜組合循環再生機理如圖，則下列有關說法錯誤的是

A．陽極區酸性增強

B．陰極區電極反應式為：2H⁺+2e^—=H₂↑

C．diluent和concentrated的中文含義為濃縮的、稀釋的

D．該過程中的副產品主要為H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲乙兩位同學一起做水果電池的實驗，測得數據如下：

甲同學提出的問題，乙同學解釋不正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

近年來，山東省大力發展以太陽能、風能、燃料電池為代表的新能源．如圖1是某種質子交換膜燃料電池原理示意圖．

（1）該燃料電池工作過程中，質子（H⁺）透過質子交換膜移動到______極（填“a”或“b”）．該電池的正極反應式為：______．
（2）若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅，則鐵制品要連接在燃料電池的______極（填“a”或“b”）上．若用此燃料電池電解精煉銀，應使粗銀作電解池的______極，使用AgNO₃和HNO₃的混合溶液作電解液，若陰極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為______．
（3）實驗室利用此燃料電池為電源模擬處理含Cr2O72-的廢水，裝置如圖2所示．已知陽極反應式是Fe-2e^-═Fe²⁺，陰極上有氣體產生，其電極反應式是：______．一段時間后，測得陰極產生的氣體在標況下的體積為2.24L，則燃料電池至少要通入標況下空氣的體積約為______L．（已知空氣中氧氣約占

）

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