Question

【題目】根據下列實驗方案所得到的現象，得出的結論一定正確的是

	甲中玻璃管盛放的物質	乙中現象	結論
A	還原鐵粉、用水濕潤的玻璃纖維	肥皂水中有氣泡	水蒸氣高溫下與鐵反應生成了氫氣
B	CaCO3 、SiO2	石灰水變渾濁	CaCO3 和 SiO2 高溫下反應生成了 CO2
C	碎瓷片、石蠟油（主要成分為烷烴）	酸性 KMnO4 溶液褪色	石蠟油可能發生了分解反應
D	FeCl3 固體（熔點 306℃、沸點 315℃）、MnO2 固體	淀粉 KI 溶液變藍	加熱時 MnO2 能將 FeCl3 氧化成 Cl2

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 空氣受熱膨脹，水受熱會變成水蒸氣；

B. 碳酸鈣受熱分解，可以生成氧化鈣和二氧化碳；

C. 不飽和烴可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，石蠟油的主要成分為烷烴；

D. 酒精燈加熱可以達到氯化鐵的沸點315℃，可能導致氯化鐵氣化進入乙中，Fe3+氧化性強于I2，可以將碘化鉀氧化為碘使淀粉變藍。

A. 鐵粉即便不與水反應，加熱時空氣受熱膨脹、水會變成蒸汽形成氣泡，因此應該對肥皂泡進行進一步的實驗才能證明有 H2 產生（點燃），A 錯誤；

B. CaCO3 即便不與 SiO2 反應，也可自身分解產生使石灰水變渾濁的 CO2，B 錯誤；

C. 石蠟油主要成分為烷烴，不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故乙中酸性 KMnO4 溶液褪色可說明石蠟油分解產生了烯烴，C 正確；

D. 乙中 KI 淀粉變藍，既可能為 MnO2 氧化 FeCl3 產生了 Cl2，也可能因為 FeCl3 分解產生了 Cl2，還可能為高溫下 FeCl3 氣化進入乙中將 KI 氧化，D 錯誤。

答案選C。