Question

【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網，F右端出氣管口附近放有脫脂棉。

（1）A與B二者反應的化學方程式為____。

（2）在上述反應中，如有1 molCl2生成，被氧化的HCl的物質的量是___，轉移電子的數目是___。

（3）C中試劑是___；D中試劑的作用是___。

（4）E中現象是_____。

（5）H中試劑為_____，作用是_____。

（6）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是___、__。（用①或②填寫）。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2mol 2NA或1.204×1024 飽和食鹽水 吸收氯氣中的水蒸氣 干燥的紅色布條不褪色 NaOH溶液 防止氯氣污染空氣 ① ②

【解析】

裝置①是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，洗氣瓶C中試劑為飽和食鹽水，目的是氯氣中含有氯化氫，洗氣瓶中的試劑為濃硫酸，作用為吸收氯氣中的水蒸氣，氯氣不能使E瓶中放有干燥紅色布條褪色，目的是檢驗氯氣是否具有漂白性，裝置②中銅與氯氣在加熱條件下反應生成氯化銅，G為氯氣的收集裝置，H中試劑為氫氧化鈉溶液，目的是吸收氯氣，防止污染環境。

（1）實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）反應中錳元素由MnO2中+4價降低到MnCl2中的+2價，MnO2是氧化劑，濃鹽酸中氯元素化合價部分升高，部分沒有變化，即起酸的作用，也起還原劑的作用，如有1 molCl2生成，被氧化的HCl的物質的量是2mol，轉移電子的物質的量為2mol，數目為2NA，故答案為：2 mol；2NA或1.204×1024；

（3）濃鹽酸具有揮發性，生成的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，所以C中試劑為飽和食鹽水，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，所以D中試劑作用為吸收氯氣中的水蒸氣，故答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中的水蒸氣；

（4）E的目的是檢驗氯氣是否具有漂白性的實驗驗證，氯氣無漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，故答案為：干燥的紅色布條不褪色；

（5）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，防止氯氣污染空氣，故答案為：NaOH溶液；防止氯氣污染空氣；

（6）為防止裝置中空氣中的氧氣與銅網反應，應先用制備得到的氯氣排盡裝置中的空氣，則應先點燃裝置①處酒精燈，故答案為：①。