Question

（7分）已知3Cu+8HNO₃==3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O
（1）該反應的還原產物是          。
（2）將化學方程式改寫成離子方程式。                                
若有6mole-發生轉移，則
（3）被氧化的銅的物質的量為            。
（4）被還原的硝酸的質量是                。
（5）生成的NO在標準狀況下的體積為           。.
(6) 已知硝酸溶液的體積為2L，硝酸全部參與反應，則該硝酸的物質的量濃度為           。

Answer 1

（1）  NO （2）3Cu+8H⁺+2NO₃^-==3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O 
（3）3mol   （4）126g    （5）44.8L    （6）4mol/L（2分）

（1）氧化劑被含有生成還原產物。硝酸是氧化劑，所以NO是還原產物。
（2）硝酸和硝酸銅屬于強電解質，屬于反應的離子方程式為
3Cu+8H⁺+2NO₃^-==3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。
（3）根據方程式可知每消耗3mol銅就轉移6mol電子，所以若有6mole-發生轉移時被氧化的銅是3mol。還原產物是2molNO，所以被還原的硝酸是2mol，質量是2mol×63g/mol＝126g。生成的NO是2mol，體積是2mol×22.4L/mol＝44.8L。參加反應的硝酸是8mol，所以濃度是.