Question

【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質的實驗．

（1）寫出實驗室制取乙炔的化學方程式： ．
（2）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是 ．
（3）CuSO4溶液的作用是 ．
（4）裝置D中的現象是： ．
（5）工業上常用乙炔、飽和食鹽水等物質作原料來合成聚氯乙烯，請寫出相關方程式：
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Answer 1

【答案】
（1）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
（2）飽和食鹽水
（3）吸收雜質氣體硫化氫
（4）高錳酸鉀溶液褪色
（5）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑| Cl2+H2=2HCl| C2H2+HCl→CH2=CHCl| nCH2=CHCl→
【解析】解：（1.）電石與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，化學反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，所以答案是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2.）電石與水反應速率太快，通常利用飽和食鹽水代替水以減慢化學反應速率，所以答案是：飽和食鹽水；
（3.）此反應中會產生雜質氣體，硫化氫、磷化氫，會對乙炔性質實驗造成干擾，利用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體，以避免干擾，所以答案是：吸收雜質氣體硫化氫；
（4.）乙炔含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液反應使其褪色，所以答案是：高錳酸鉀溶液褪色；
（5.）聚氯乙烯的單體是氯乙烯，飽和食鹽水的作用是電解制取氯氣，化學反應方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，Cl2+H2=2HCl，C2H2+HCl→CH2=CHCl，氯乙烯加聚反應生成聚氯乙烯：nCH2=CHCl→ ， 所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑、Cl2+H2=2HCl、C2H2+HCl→CH2=CHCl、nCH2=CHCl→ ．