【題目】1mol氣態鈉離子和1mol氣態氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（ ）
A. Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s); △H1 B. Na(s)+
Cl2(g) NaCl(s); △H2
C. Na+(l)+Cl－(l) NaCl(s); △H3 D. Na(g)+ Cl2(g) NaCl(s); △H4
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，俄羅斯科學家再次合成117號元素，其中有5個
X,1個
X。下列關于X和X的說法不正確的是( )
A. 是兩種核素
B. 互為同位素
C. 中子數分別為176和177
D. X元素的相對原子質量一定是176.5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉化具有重要意義。
（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式：_____。
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如圖：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42-的熱化學方程式為___________________________。
（3）二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如圖：
①質子的流動方向為_______________________。（“從A到B”或“從B到A”）。
②負極的電極反應式為_________________________________________________________________________________________。
（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO2煙氣脫除的一種工業流程如圖：
①用純堿溶液吸收SO2，將其轉化為HSO3-，反應的離子方程式是_________________。
②若石灰乳過量，將其產物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的化學式是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A的分子式為C7H8O，水溶液呈弱酸性，將適量溴水加入A的溶液中，立即產生白色沉淀，A苯環上的一溴代物有兩種結構。回答下列問題：
(l)有機物A的結構簡式為__________。
(2)有機物A的酸性__________（填“大于”或“小于”）碳酸。
(3)寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。
(4)芳香族化合物B是A的同分異構體，B能與Na反應但不能與NaOH溶液反應。
①B的結構簡式為__________。
②寫出有機物A與B在濃硫酸作用下，生成醚的化學方程式：____________________。
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【題目】丙酸異丁酯(isobutyl acetate)具有菠蘿香氣，主要用作漆類的溶劑和配制香精。實驗室制備丙酸異丁酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：
實驗步驟：
在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇，7.4 g的丙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，控溫106～125℃，反應一段時間后停止加熱和攪拌，反應液冷卻至室溫后，用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無水硫酸鎂固體干燥，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行常壓蒸餾純化，收集130～136℃餾分，得丙酸異丁酯3.9 g。
回答下列問題：
(l)裝置A的名稱是__________。
(2)實驗中的硫酸的主要作用是___________。
(3)用過量丙酸的主要目的是______________________。
(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。
(5)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后_________（填字母）。
A．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從下口放出
(6)本實驗丙酸異丁酯的產率是_________。
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【題目】堿性硼化釩(VB2)－空氣電池工作時反應為：4VB2 ＋11O2
4B2O3 ＋2V2O5 。用該電池為電源，選用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體（標況），則下列說法中正確的是
A. VB2電極發生的電極反應為： 2VB2＋11H2O – 22e
V2O5＋2B2O3＋22H+
B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極
C. 電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產生
D. 若B裝置內的液體體積為200mL，則CuSO4溶液的濃度為0.05mol/L
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【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發生的主要反應如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電池工作時，光能轉變為電能，X為電池的負極
B. 鍍鉑導電玻璃上發生氧化反應生成I-
C. 電解質溶液中發生反應:2Ru3++3I-
2Ru2++I3-
D. 電池工作時，電解質溶液中I-和I3-的濃度基本不變
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【題目】鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有
A. Fe3+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-
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【題目】一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：
相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物質 | 20℃時溶解性（H2O） |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 | CaSO4 | 微溶 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 | NiF | 可溶 |
A13+ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 難溶 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp=9.60×10-6 |
（1）調節pH步驟中，溶液pH的調節范圍是______________。
（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是_____________、__________________。
（3）酸浸過程中，1 molNiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式________________________________。
（4）沉鎳過程中，若c(Ni2+)=2.0mol·L-1，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為_________g。（保留小數點后1位有效數字）。
（5）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間為_______________。
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