Question

【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為A12O3 ， 還有少量的Fe2O3 ， SiO2等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有 ，
（2）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為；寫出Ⅰ過程生成含鋁元素的溶質的化學方程式：；
（3）固體N是；寫出A1（OH）3轉化為N的化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3
（2）Na[Al（OH）4]；Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
（3）Al2O3；2Al（OH）3 Al2O3+3H2O
【解析】解：鋁土礦中含有A12O3、Fe2O3、SiO2等，NaOH和A12O3、SiO2反應生成可溶性鹽，Fe2O3不溶于NaOH，所以M的成分主要是Fe2O3 ， 濾液中的成分為Na2SiO3、NaAlO2 ， 向濾液X中通入二氧化碳，并控制一定反應條件，得到Al（OH）3 ， 濾液Y中含有碳酸氫鈉、硅酸鈉，Al（OH）3加熱分解生成氧化鋁，所以N的成分是A12O3 ， （1）因Fe2O3與氫氧化鈉不反應，則沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有Fe2O3 ， 所以答案是：Fe2O3；（2）濾液X中，含鋁元素的溶質是偏鋁酸鈉，化學式為Na[Al（OH）4]，與氧化鋁與氫氧化鈉反應生成，方程式為Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]，所以答案是：Na[Al（OH）4]；Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]；（3）氫氧化鋁受熱易分解生成氧化鋁和水，所以固體N是Al2O3 ， 方程式為2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，所以答案是：Al2O3；2Al（OH）3 Al2O3+3H2O．