Question

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：

電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

電解過程中，以下判斷正確的是（ ）

	電池	電解池
A	H+移向Pb電極	H+移向Pb電極
B	每消耗3molPb	生成1molAl2O3
C	正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O	陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D

Answer 1

【答案】BD

【解析】

試題分析：A、電池：根據原電池的工作原理，陽離子移向正極，根據電池總電極反應式，Pb的化合價升高，Pb作負極，PbO2作陽極，H＋移向PbO2電極；電解池：陽離子移向陰極，即H＋移向Pb電極，故錯誤；B、電池：Pb電極反應式為Pb＋SO42－－2e－=PbSO4；電解池：2Al＋6OH－－6e－=Al2O3＋3H2O，通過電子量相等，因此存在3Pb～6e－～Al2O3，每消耗3molPb，生成1molAl2O3，故正確；C、電池正極反應式為：PbO2 ＋ 4H ＋ ＋ SO42－ ＋ 2e－ = PbSO4 ＋ 2H2O，電解池陽極反應式為：2Al ＋ 6OH－－6e－ = Al2O3 ＋ 3H2O，故錯誤；D、Pb電極反應式為：Pb ＋ SO42－－2e－ = PbSO4，負極增量增大，電解池中Pb電極反應式2H2O ＋ 2e－ = H2↑ ＋ 2OH－，Pb電極質量不變，故正確。