【題目】一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是( )
A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1
【答案】D
【解析】
A．設X轉化的濃度為x，
X（g）+3Y（g）2Z（g）
初始：c1c2c3
轉化：x 3x 2x
平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L
所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A錯誤；
B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯誤；
C．反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數之比，所以達到平衡狀態時，轉化率相同，故C錯誤；
D．反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向逆反應分析進行，則c1＞0，如反應向正反應分析進行，則c1＜0.14molL﹣1，故有0＜c1＜0.14molL﹣1，故D正確；
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【題目】在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是（ ）
①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度．
A.①和③
B.③和⑤
C.④和⑤
D.②和④
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【題目】根據所學物質結構知識，請你回答下列問題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，s電子的原子軌道都是形的，p電子的原子軌道都是形的．
（2）原子序數為24的元素原子中有個能層，個能級，未成對電子．
（3）具有（n﹣1）d10ns2電子構型的元素位于周期表中區和族．
（4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四種分子中各原子均達8電子結構的分子是
（5）NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學試劑．NCl3分子的立體構型是 ， 中心原子采取雜化方式 ．
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【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發生如下反應：3A(g)
B(g)+2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是
A. 若t1=15s，則用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.004 mol/(L·s)
B. t1時該反應達到平衡，A的轉化率為40%
C. 該容器的容積為2L，B的起始的物質的量為0.02 mol
D. t0～t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a/3 kJ/mol
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【題目】在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）
A. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B. CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑
C. Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑ D. NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑ +H2O
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【題目】以對甲苯酚A為起始原料，通過一系列反應合成有機物G和F。
已知：
（羥醛縮合反應）
（1）D中含氧的官能團______________ ⑥反應類型_______________。
（2）若C和甲乙酮（
）在上述條件下，發生類似Ⅱ的反應產生互為同分異構體的兩種有機物，寫出它們的結構簡式______________________________、_______________________________。
（3）寫出反應②的化學方程式____________________________________________________________。
（4）在反應⑤之前增加步驟④的目的是___________________________。
（5）符合下列條件的F同分異構體有__________種
①發生銀鏡反應 ②與FeCl3溶液發生顯色反應 ③苯環上一氯代物有兩種
（6）參照上述合成路線和相關信息，設計以乙醛為原料（無機試劑任選）制備高級吸水性樹脂
的合成路線_____________。
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【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原了序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)______________。
(2)X與Z能形成多種化合物，其中相對分了質量是34的分子的結構式為___________。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：
(在水溶液中進行)。其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式_______。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為______。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，由A轉化為B的離子方程式為_________________。
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【題目】聯堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產流程簡要表示如下圖：
（1）兩種方法的沉淀池中均發生的反應化學方程式為______________________________。
（2）X是_________，Y是__________（填化學式）。
（3）Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質還有____________________；排出液中的溶質除了氫氧化鈣外，還有______________________________________________。
（4）根據聯堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是_______。
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度， 使NaHCO3結晶析出
（5）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，請設計實驗方案__________________________。
（6）聯堿法中，每當通入NH3 22.4L（已折合成標準狀況下）時可以得到純堿50.0g，則NH3的利用率為____________。（結果精確到0.01）
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【題目】以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下所示。
（1）形成Ni(CO)4時碳元素的化合價沒有變化，則Ni(CO)4中的Ni的化合價為___________。
（2）Ni2O3有強氧化性，加壓酸浸時有氣體產生且鎳被還原為Ni2+，則產生的氣體為______(填化學式)。
（3）濾渣D為單質鎳、硫的混合物，請寫出向浸出液B中通入H2S氣體時所有反應的離子方程式:__________________________，_________________________。
（4）已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)。下列可以用于檢驗濾液C中金屬陽離子的試劑有____________(填標號)
a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚
（5）蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金。堿浸鎳鋁合金后，殘鋁量對蘭尼鎳的催化活性有重大影響，根據下圖分析，殘鋁量在_____范圍內催化活性最高，屬于優質產品。
（6）仿照下面示例，設計從浸出液E回收氧化鋁的流程:浸出液E_________________。
(示例:
)
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