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有甲、乙兩瓶溶液，已知甲溶液的pH是4，乙瓶溶液的pH是6，現從甲瓶溶液中取出10mL，用蒸餾水稀釋至1L得溶液丙，則下列說法中正確的是……（）

A．乙、丙兩溶液的pH相等	B．丙溶液的pH小于乙溶液的pH
C．丙溶液的pH小于或等于乙溶液的pH	D．丙溶液的pH大于乙溶液的pH

甲、乙兩瓶溶液的pH均小于7，應為酸性溶液，甲瓶取10mL稀釋至1000mL，增加100倍，pH似乎應增加2個單位為6，但現在甲瓶溶液是什么樣的酸性物質，題目中沒有給出，如為強酸，稀釋pH必為6，若為弱酸或強酸弱堿鹽，稀釋均可促進溶液中c(H⁺)增加，pH必小于6。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在由水電離出的c(OH^-)=1.0×10^-14 mol·L^-1的溶液中可能大量共存的離子組為（）

A．Fe²^＋、K^＋、、	B．Na^＋、K^＋、、Cl^-
C．Na^＋、K^＋、、	D．K^＋、Na^＋、、Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

酸是化學中重要的一類物質，人們對酸的認識是逐步加深的。
⑴　1887年，阿侖尼烏斯提出了電離理論，在水溶液中能電離出H⁺的為酸，電離出OH^?離子的為堿。比較水溶液中，下列陰離子的共扼酸的酸性大小_____________________（填序號）

⑵　1905年，弗蘭克提出了溶劑酸堿理論。該理論認為凡是在溶劑中產生該溶劑的特征陽離子的溶質叫酸，產生該溶劑的特征陰離子的溶質叫堿。試判斷液NH₃中加入Li₃N后酸堿性變化情況，并結合方程式解釋
⑶　1923年布朗斯特提出了質子理論。認為凡是能夠給出質子的物質都為酸，接受質子的物質為堿。有電子總數相同的三種微粒，它們既是質子酸又是質子堿，且分別為陰離子、中性分子和陽離子，它們是__________________________
⑷　質子理論提出的同年，路易斯提出了電子理論，凡是接受電子對的為酸，給出電子對的為堿。NH₃和NF₃的均為路易斯堿, 堿性更強的是_____ __ ，
理由是____________ _______
⑸　1966年第一個超強酸被偶然發現，通常由質子酸和路易斯酸混合。用SbF₅與氟磺酸反應后，可得到一種超強酸H[SbF₅(OSO₂F)]。寫出該超強酸在氟磺酸中的電離方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取體積相同的兩份0.1mol·L-1的NaOH溶液把其中的一份敞口放在空氣中一段時間后，溶液的pH將______(填增大、減小或不變)。用已知濃度的H2SO4溶液去中和兩份NaOH溶液時，若中和在空氣中放置的溶液所消耗H2SO4溶液體積為V1，另一份消耗H2SO4溶液體積為V2。
(1)以甲基橙為指示劑時，V1和V2的關系是______。
(2)以酚酞作為指示劑時，V1和V2的關系是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有兩種溶液，pH分別為3和5，這兩種溶液的[H+]之比是

A．3∶5

B．5∶3

C．100∶1

D．1∶100

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

液氨與水性質頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH₃

NH₄⁺+NH₂^－。某溫度下其離子積常數為1×10^－30（mol·L^－1）²。液氨中的pNH₄與水中的pH類似，向1L液氨中加入2.3gNa此時上述平衡____________移動（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應后溶液的pNH₄=__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液

B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在T℃時，水的離子積為K_W＝10^—¹²，在此溫度下，將pH＝a的鹽酸溶液V_aL與pH＝b的Ba(OH)₂溶液V_bL混合：
(1)由數據可以判斷T           25(填“大于” 、“小于”、“等于”)；理由是：                                                       。
（2）若所得混合液為中性，且a＋b＝10，則V_a︰V_b為           ；
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12則V_a︰V_b為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于放熱反應的是( )

A．液態水氣化

B．將膽礬加熱變為白色粉末

C．濃硫酸稀釋

D．氧化鈣溶于水

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