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圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O₂

2NO₂⊿H<0反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，
圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)＞v(逆)的點是(　　).

A．a點

B．b點

C．c點

D．d點

試題分析：由圖可知，曲線上的點b、d表示反應達到平衡狀態，c點的NO轉化率小于平衡時的NO轉化率，即此時反應未達到平衡，v(正)＞v(逆)；a點的NO轉化率大于平衡時的NO轉化率，則反應將向逆反應方向進行，v(正) < v(逆)，答案選C。
點評：化學平衡圖像是化學平衡的一個重要知識點，歷年高考經�？疾椋忌趥淇歼^程中應學會分析圖像。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于可逆反應N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），若N₂、H₂、NH₃的起始濃度分別為C₁、C₂、C₃（均不為零），到達平衡時，N₂、H₂、NH₃的濃度分別為0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，則下列判斷正確的是（）

A．C₁：C₂=1：3

B．平衡時，H₂和NH₃的生成速率之比為2：3

C．N₂、H₂的轉化率之比為１：３

D．C₁的取值范圍為0.04 mol·L^-1＜C1＜0.14 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ表示的是t₁時刻增大O₂的濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t₁時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2molS0₂和2molO₂放入一個容器中,在一定的條件下反應到達平衡狀態,此時,容器存在的各物質的量中,下列可能存在的是: （）

A．0molS0₂

B．2mol S0₃

C．1mol 0₂

D．1molSO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂發生反應，當反應進行到10 s末時反應達到平衡，此時容器中c(NH₃)＝0.1mol·L^－1。下列有關判斷錯誤的是

A．反應達平衡時N₂的轉化率為10%

B．反應進行到10 s末時，H₂的平均反應速率是0.03 mol·(L·s)^－1

C．該反應達到平衡時，N₂的平衡濃度為0.45 mol/L

D．該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物（如圖所示），發生如下反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH<0保持溫度不變，測得平衡時的有關數據如下：

下列說法不正確的是 ( )

A．平衡時容器乙的容積一定比反應前小

B．φ₂>φ₁

C．n₂>n₁

D．平衡時容器甲的壓強一定比反應前大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示__________ ，
K值的大小與溫度的關系是：溫度升高，K值__________ (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)高爐煉鐵中發生的基本反應之一為：CO(g) + FeO(s)

CO₂ (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常數可表示為K=c(CO₂)/c(CO)，已知1100℃時，K=0.263。
①升高溫度，平衡移動達到新的平衡時，高爐內CO

和CO的體積比____________ (選填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數K值_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1100℃時測得高爐中c(CO

)="0.025"

，

，此時，反應是否處于化學平衡狀態__________ (選填“是”或“否”)，化學反應速度

(正)__________

(逆)(選填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，使10molSO₃在體積固定為2L的密閉容器中發生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，則下圖中正確的是(M表示混合氣體的平均相對分子質量)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個體積為V L固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂（g）+3H₂(g)

2NH₃(g)
(1) 若反應進行到某時刻t時，n_t(N₂)="13" mol，n_t(NH₃)="6" mol,計算a的值__________。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%。計算平衡時NH₃的物質的量__________。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比，下同）
n(始)∶n(平)= __________。
（4）原混合氣體中a∶b=__________。
(5) 達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比α (N₂)∶α (H₂)= __________。
(6) 若反應達平衡用時為10分鐘，用NH₃表示從反應開始到平衡的化學反應速率 __________。

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