【題目】下列物質中，既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的化合物是（ ）
A.AlB.Al(OH)3C.Na2CO3D.SiO2
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，請回答下列問題：
（1）若在原電池中，a電極有氣泡產生，b電極逐漸變細，則該原電池的正極是___（填寫字母“a”或“b”），外電路中電流流動的方向是___，b電極發生的反應類型是____（填“氧化反應”或“還原反應”）。
（2）當電極a為Zn、電極b為Ag、電解質溶液為CuSO4時，寫出該原電池總的離子反應方程式：____，正極的電極反應式為____。當a極溶解的質量為6.5g時，有_____mol電子通過導線。
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【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 能使甲基橙變紅的溶液：Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－
B. 加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SCN－
C. 常溫下，
＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
D. 加入Al能放出大量H2的溶液：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
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【題目】將一定量的SO2和含0.6mol氧氣的空氣(忽略CO2)，放入0.5 L 恒溫恒容的密閉容器內，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，測得n(O2)隨時間的變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | a | a | a |
反應達到5s 后，將容器中的混合氣體通入過量的NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L(已折算為標準狀況，忽略吸收O2)；再將剩余氣體通入過量焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(已折算為標準狀況)。請回答下列問題：
（1）用SO2表示從0～1s內該反應的平均反應速率為_______。
（2）反應前容器中SO2的濃度為_______。
（3）混合氣體通入過量的NaOH溶液，發生反應的離子方程式為_______。
（4）4s～5s 時，下列說法正確的是_______(填字母)。
A．SO2的生成速率等于O2的消耗速率
B．SO2與O2的濃度比不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．該反應已停止
（5）該反應達到平衡時SO2的轉化率是_______ (用百分數表示)。
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【題目】天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產、生活中用途廣泛。
（1）已知25℃、101kPa時，1 g甲烷不完全燃燒生成CO和液態水時放出37.96 kJ熱量，則該條件下反應2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
①下列措施能夠使該反應速率加快的是______。
a．使用催化劑 b．降低溫度 c．及時分離水
②若上述反應在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中不能說明該反應已達平衡狀態的是______。
a．容器內氣體的壓強不再變化 b．混合氣體的質量不再變化
c．c(NO2) = 2c(N2) d．單位時間內生成1molCO2，同時生成2molNO2
（3）甲烷可直接應用于燃料電池，該電池采用可傳導O2－的固體氧化物為電解質，其工作原理如圖所示：
①外電路電子移動方向：____。（填“a極到b極”或“b極到a極”）。
②b極電極反應式為______。
③若燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是5.6L（假設空氣中O2體積分數為20%），則理論上消耗甲烷______mol。
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【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。
（1）用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）
HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1
3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1
反應3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：____________________________________。
（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：____________________________________。
（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成1 mol N2時，轉移的電子數為__________mol。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見題20圖1）。
反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如題20圖2所示，在50～250 ℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________；當反應溫度高于380 ℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
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【題目】下列各組中的物質作用時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是( )
A.Cu和FeCl3B.Na與O2C.NaOH與CO2D.NaOH與AlCl3
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【題目】18O是一種示蹤原子，用來探究反應歷程。在密閉容器中加入CO和H218O發生反應CO+H218O
CO2+H2，一段時間后達到平衡，18O存在于下列哪些微粒中
A. 只存在于CO2中B. 只存在于CO中
C. 存在于CO2和H2O中D. 存在于CO、H2O和CO2中
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