某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
提示：BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常數 Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)，稱為溶度積常數。
| A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 |
| B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點 |
| C．d點無BaSO4沉淀生成 |
| D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp |
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于溶液的下列說法正確的是( )
| A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在 |
| B．水電離出來的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在 |
| C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中增大 |
| D．等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小關系為：②>④>③>① |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為( )
| A．(V2－V1)/V1 | B．V1/V2 |
| C．V1/(V2－V1) | D．V2/V1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，若由水電離產生OH- 濃度分別為a mol/L和b mol/L，則a和b的關系是
| A．a>b | B．a＝10-4b | C．b＝10-4a | D．a＝b |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式中，屬于水解反應的是
| A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ | B．CO2+H2OHCO3— + H+ |
| C．CO32— + H2OHCO3— + OH— | D．HS— + H2OS2— + H3O+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于強弱電解質的敘述正確的是：（ ）
| A．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物 |
| B．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物 |
| C．弱電解質的水溶液的導電能力比強電解質溶液弱 |
| D．強電解質的稀溶液中無溶質分子，弱電解質的溶液中存在溶質分子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，氯化銀在水中存在溶解平衡 AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分別放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：
| A．③＞①＞②＞④ | B．②＞①＞④＞③ | C．④＞③＞②＞① | D．①＞③＞④＞② |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知0.1mol
L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0則下列說法中正確的是
A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B．在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(HA)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關溶液中離子濃度的關系，不正確的是
| A．NaHCO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋) |
| B．常溫下，pH＝3的鹽酸和pH＝ll的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－) |
| C．0.2 mol/LNH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Na＋) |
| D．0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H＋)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H＋)的兩倍 |
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