【題目】已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個電子，則該元素在周期表中位于
A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅤA族
C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族
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【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是( )
A.Na+、Cl-、CO32-B.K+、H+、HCO3-
C.Ca2+、CO32-、SO42-D.Fe3+、NO3-、OH-
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【題目】—定溫度下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是
A. 達到化學平衡狀態時，反應放出0.la kJ熱量
B. 達到化學平衡狀態時，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1
C. n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時，說明該反應達到平衡
D. 縮小容器體積，用氮氣表示的反應速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小
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【題目】下列各項關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（ ）
選項 | 強電解質 | 弱電解質 | 非電解質 |
A | CaCO3 | HF | SO2 |
B | NaCl | NH3 | BaSO4 |
C | Fe | HCl | 蔗糖 |
D | HNO3 | Fe(OH)3 | Cl2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，判斷下列敘述中正確的是
A．每生成2 mol AB時吸收b kJ熱量
B．該反應熱ΔH＝＋(a-b) kJ·mol-1
C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵時放出a kJ能量
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【題目】對于反應2NaClO3 + H2SO4 + SO2===2ClO2 + 2NaHSO4，下列敘述正確的是
A. NaClO3是還原劑 B. SO2被氧化 C. SO2發生還原反應 D. ClO2是氧化產物
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【題目】某小組進行“鐵與水蒸氣”反應的產物及其性質探究系列實驗。請回答實驗中的問題:
（1）寫出該反應的化學方程式__________，若16.8g鐵粉參加反應，轉移電子數目為_____。
（2）待試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀鹽酸得溶液A，取所得液滴加KSCN溶液，溶液無顏色變化，說明硬質試管中固體物質的成分是_______ 溶液未變紅色的原因是___________(用離子方程式表示)。
（3）若要使（2）中所得溶液變紅又不增加溶液離子種類,可以加入適量____試劑。
（4）另取（2）中溶液A，加入NaOH溶液，觀察到生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀轉化過程發生的反應方程式為______________。
（5）某催化劑(主要成分FeO、Fe2O3)中+2價鐵與+3價鐵的物質的量之比為1:2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物的混合物中鐵的質量分數為________（用小數表示，保留兩位小數)。
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【題目】下列有機分子中，可形成順反異構的是（ ）
A. CH2＝CHCH3 B. CH2＝CHCH2CH3
C. CH3CH＝C(CH3)2 D. CH3CH＝CHCl
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