Question

【題目】將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時間后，當溶液變為紅褐色時，停止加熱，所得分散系。

（1）所得分散系與原FeCl3溶液是不同的分散系，其本質原因是 不同；要證明它們是不同的分散系，最簡單的方法是利用 。

（2） 在制得的紅褐色液體中逐滴加入少量稀硫酸，有什么現象：先 后 ，寫出與現象有關的化學反應方程式_____________________

（3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：

試劑②是 （填化學式）；“操作Ⅰ”為 （填操作名稱）。

Answer 1

【答案】（1）分散質顆粒直徑大小 丁達爾效應

（2）渾濁 澄清 2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

（3）HCl 過濾

【解析】

試題分析：（1）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時間后，當溶液變為紅褐色時，停止加熱，所得分散系是膠體，氫氧化鐵膠體和原FeCl3溶液是不同的分散系，其本質原因是分散質顆粒直徑大小不同，膠體具有丁達爾效應，所以要證明它們是不同的分散系，最簡單的方法是利用丁達爾效應。

（2）氫氧化鐵膠體中逐滴加入少量電解質稀硫酸，會引起膠體聚沉，生成的氫氧化鐵能和稀硫酸反應生成可溶性的硫酸鐵和水，所以觀察到的現象是先渾濁后澄清。與現象有關的化學反應方程式為2Fe（OH）3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O。

（3）FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入試劑①是氫氧化鈉溶液，反應生成氫氧化鐵沉淀，過濾得到A為Fe（OH）3，氫氧化鐵沉淀加入試劑②為鹽酸，氫氧化鐵溶解生成氯化鐵溶液，所以試劑②是HCl，操作Ⅰ為過濾。