【題目】下列關于自然界中氮循環（如圖）的說法不正確的是（ ）
A.氮元素均被氧化
B.工業合成氨屬于人工固氮
C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉化
D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環
【答案】A
【解析】解：A．硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解變成大氣中氮單質，氮元素由+5→0，屬于被還原，故A錯誤；
B．工業合成氨是將N2與H2在一定條件下反應生成NH3 ， 屬于人工固氮，故B正確；
C．氮循環中銨鹽和蛋白質可相互轉化，銨鹽屬于無機物，蛋白質屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉化，故C正確；
D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環，如蛋白質的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O2 
2NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確．
故選A．
A．根據N元素的化合價升高被氧化，N元素的化合價降低被還原結合各反應中氮元素的化合價的變化分析；
B．人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質轉化為化合物的過程；
C．根據氮循環中物質的分類進行解答；
D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環，如大氣中的氮氣轉化氮的氧化物，氧元素參與，轉化為銨鹽，氫元素參加．
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【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱為890.3KJ?mol﹣1 ， 則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1
B.500℃、30 MPa 下，將0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱3.86 KJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） 
? 2NH3（g）△H=﹣38.6 KJ?mol﹣1
C.已知1 g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量，肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 KJ?mol﹣1
D.CO（g）的燃燒熱是283.0 KJ?mol﹣1 ， 則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g） 反應的△H=+283.0 KJ?mol﹣1
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【題目】在科學史上，中國有許多重大的發明和發現，為世界現代物質文明奠定了基礎。以下發明或發現屬于化學史上中國對世界重大貢獻的是（ ）
①造紙 ②印刷技術 ③火藥 ④指南針 ⑤煉銅、煉鐵、煉鋼 ⑥合成有機高分子材料 ⑦人工合成牛胰島素 ⑧提出原子——分子論學說
A.①③⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③④⑧D.⑤⑥⑦⑧
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 凡是酸性氧化物都可以直接與水反應生成對應的酸
B. 非金屬氧化物都是酸性氧化物
C. 堿性氧化物都是金屬氧化物
D. 金屬氧化物都是堿性氧化物
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【題目】已知在100℃的溫度下（本題涉及的溶液溫度均為100℃），水的離子積KW=1×10﹣12 ． 下列說法正確的是（ ）
A.0.001 mol/L的NaOH溶液pH=9
B.0.1 mol/L的H2SO4溶液pH=1
C.0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL
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【題目】亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應用廣泛。現以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。已知：
① 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
② 酸性條件下，NO與NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；
（1）盛濃硝酸儀器的名稱是___________________________。
（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質氣體與Na2O2反應，應在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為__________________。
（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學反應方程式__________________；當該反應中轉移0.1mole-時，理論上吸收標準狀況下NO的體積為_______L。
（4）將11.7g過氧化鈉完全轉化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_______g。
（5）NO2易溶于水。將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見下圖。
① NO2溶于水的化學方程式是______________________________________。
② 使試管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。
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【題目】下面試劑瓶中盛放的是某同學配制的硫酸亞鐵溶液，請回答下列問題：
（1）配制該FeSO4溶液需用到這種儀器
，該儀器名稱是____________；若配制500 mL該FeSO4溶液，則需要稱量FeSO4固體_______g。
（2）該同學取所配制的FeSO4溶液放于四支試管中(標號分別為①②③④)，分別進行了如下實驗，請按要求填寫相應內容：
①號試管觀察溶液顏色是__________色。
②號試管加入NaOH溶液時，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出這一過程中反應的化學方程式：____________；________________。
③號試管加入少量KSCN溶液，如果溶液變成紅色，說明該溶液已變質，溶液中含有_____；可在變紅的溶液中加入少量鐵粉振蕩，紅色消失，其離子方程式為__________。
④號試管加入少量氯水，反應的離子方程式為_____________________________。
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【題目】初中實驗用碳還原氧化銅來制備金屬銅，要求溫度較高，普通酒精燈很難達到該溫度．某實驗小組用無水硫酸銅代替氧化銅，只需用普通酒精燈加熱反應，能達到相同的實驗目的．將生成的混合氣體通入以下裝置進行檢驗，試回答下列問題： 
（1）A中的品紅溶液褪色，證明有氣體；C中品紅溶液無明顯現象，D中的澄清石灰水變渾濁，證明有氣體；
（2）B中可加入 ， 以除去混合氣體中的某種氣體； a、酸性高錳酸鉀溶液 b、飽和碳酸氫鈉溶液
c、飽和氯化鈉溶液 d、溴水
（3）依據上述實驗現象，請寫出碳還原硫酸銅的化學方程式 ．
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