Question

根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)的信息，判斷以下敘述中正確的是：

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0．160	0．143	0．112	0．104	0．066
主要化合價(jià)	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

 
A．氫化物的沸點(diǎn)為H₂T<H₂R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＞Q
C．M與T形成的化合物具有兩性
D．L^2＋與R^2－的核外電子數(shù)相等

Answer 1

BC

解析試題分析：根據(jù)元素的原子半徑及元素的化合價(jià)可推知：L是Mg；M是Al； Q是Be；R是S；T是O。A．O、S是同一主族的元素，由于非金屬性O(shè)>S。兩元素的氫化物H₂O、H₂S都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。由于O的電負(fù)性大，而原子半徑小，所以在水分子之間除了存在分子間作用力外，還存在著氫鍵。而H₂S的分子間只存在分子間作用力。因此沸點(diǎn)H₂O>H₂S。錯(cuò)誤。B．金屬性Mg>Al．元素的金屬性越強(qiáng)，其與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)速率就越快。因此與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率Mg>Al．正確。C．Al₂O₃是兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水。正確。D．Mg^2＋的核外電子排布為2、8；與S^2－的核外電子電子排布為2、8、8。因此核外電子數(shù)不相等。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查元素的推斷及元素形成的物質(zhì)會(huì)微粒的性質(zhì)比較的知識。