Question

【題目】20℃時，飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質的量濃度為5.0mol·L-1,下列說法不正確的是

A. 25℃時，飽和NaCl溶波的物質的量濃度大于5.0mol/L

B. 20℃時，飽和NaCl溶液的質量分數約為26.6%

C. 20℃時,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液

D. 將此飽和NaCl溶液蒸發部分水，再恢復到20℃時,溶液密度一定大于1.1g/cm3

Answer 1

【答案】D

【解析】A、NaCl的溶解度隨溫度升高而增大，所以飽和溶液濃度會增大，20℃時是5.0 mol·L-1，則25℃時大于5.0 mol·L-1，選項A正確；B、設溶液的體積為1L，溶液的質量為1.1g/mL×1000mL=1100g，溶質的物質的量為1L×5.0mol/L=5mol，質量為5mol×58.5g/mol=292.5g，所以溶質的質量分數為×100%=26.6%，選項B正確；C、NaCl溶液的濃度越大，密度越大，密度為1.1g.cm-3時溶液飽和，則20℃時，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液，故C正確；D、若將飽和溶液蒸發，則有NaCl晶體析出。再恢復到20℃時，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.1g.cm-3，選項D錯誤。答案選D。