Question

25℃時，用濃度為0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L^－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

Answer 1

B

根據中和滴定曲線先判斷HX、HY和HZ的酸性強弱，再運用電離平衡、水解平衡知識分析、解決相關問題。
由圖像可知，當V(NaOH)＝0(即未滴加NaOH)時，等濃度的三種酸溶液的pH大小順序為HX＞HY＞HZ，則酸性強弱順序為HX＜HY＜HZ，相同條件下三種酸溶液的導電能力順序為HX＜HY＜HZ，A項錯。當V(NaOH)＝10 mL時，HY溶液中c(H^＋)＝10^－5mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－9mol·L^－1，c(Na^＋)＝×0.1000 mol·L^－1，據電荷守恒得c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(Y^－)，即10^－5mol·L^－1＋×0.1000 mol·L^－1＝10^－9mol·L^－1＋c(Y^－)，則有c(Y^－)≈×0.1000 mol·L^－1，c(HY)＝×0.1000 mol·L^－1－×0.1000 mol·L^－1＝×0.1000 mol·L^－1，那么K_a(HY)＝[c(Y^－)·c(H^＋)]/c(HY)＝(×0.1000 mol·L^－1×10^－5mol·L^－1)/(×0.1000 mol·L^－1)＝10^－5，B項正確。HX的酸性比HY的弱，滴定至HX恰好完全反應時，HY也完全反應，此時溶液中的溶質為NaX和NaY，X^－的水解程度比Y^－的水解程度大，則有c(Y^－)＞c(X^－)，C項錯。HY和HZ混合，達到平衡時，據電荷守恒有c(H^＋)＝c(Y^－)＋c(Z^－)＋c(OH^－)；對于弱酸HY來說，K_a(HY)＝[c(H^＋)·c(Y^－)]/c(HY)，則有c(Y^－)＝[K_a(HY)·c(HY)]/c(H^＋)，故c(H^＋)＝[K_a(HY)·c(HY)]/c(H^＋)＋c(Z^－)＋c(OH^－)，D項錯。