【題目】非索非那定(E)可用于減輕季節性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下
(其中R-為
)
(1) E中的含氧官能團名稱為___________和___________。
(2) X的分子式為C14Hl5ON，則X的結構簡式為___________。
(3) B→C的反應類型為____________________。
(4) 一定條件下，A可轉化為F(
)。寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：_________。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②能使溴水褪色；③有3種不同化學環境的氫
(5)已知：
。化合物G(
)是制備非索非那定的一種中間體。請以
為原料制備G，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_______
【答案】 羥基 羧基 
取代反應 
【解析】 (1) 根據有機物E的結構簡式，可知分子中含氧官能團為羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；
(2 ) 根據反應流程圖，對比A、X、C的結構和X的分子式為C14Hl5ON可知，X的結構簡式為，故答案為：；
(3 ) 對比B、C的結構可知，B中支鏈對位的H原子被取代生成C，屬于取代反應，故答案為：取代反應；
(4 ) F為
。①能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明苯環上含有羥基；②能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵等不飽和鍵；③有3種不同化學環境的氫，滿足條件的F的一種同分異構體為，故答案為：；
（5）以
為原料制備
，需要引入2個甲基，可以根據信息
引入，因此首先由苯甲醇制備鹵代烴，再生成
，最后再水解即可，流程圖為，故答案為：。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氮化合物在生產、生活和科研中有著廣泛的應用。
（1）工業上采用NH3為還原劑處理煙氣（假設煙氣中的NO和NO2的物質的量相等，且反應產物為無毒氣體），測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率。如圖，下列列說法正確的是(填寫下列字母編號)
a．相同條件下，改變壓強對脫氮率有影響
b．曲線最高點表示此時平衡轉化率最高
c．相同條件下，加入不同的催化劑能夠改變反應物的轉化率
d．上述反應的化學方程式為：NO＋NO2＋2NH3
2N2
3H2O
（2）已知： 2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=－43.0KJ·mol-1
—定條件下，將2molNH3和1molCO2充入容積為2L的密閉容器中發生反應。反應進行2min時，放出熱量21.5kJ，則2min內該反應的反應速率υ(NH3)= ，此時混合氣體中NH3的體積分數為 。
（3）在25℃下，將a molL-1的NH4NO3溶液與0.01molL-1的NaOH等體積混合，反應平衡時，測得溶液pH=7，則NH4NO3溶液的物質的量濃度a___________0.01molL-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；滴加NaOH的過程中水的電離平衡將 （填“正向”、“不”或“逆向”）移動。請你設計實驗，比較NH3 H2O的電離程度和NH4NO3的水解程度大小 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于砹(85At)及其化合物的說法中，正確的是 ( )
A. 穩定性：HAt＞HCl B. 氧化性：At2＞I2
C. At2為分子晶體 D. NaAt的水溶液呈堿性
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【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2 轉變為H2、CO。其過程如下：
mCeO2
（m-x）CeO2·xCe+xO2
（m-x）CeO2·xCe+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO
下列說法不正確的是
A. 該過程中CeO2為H2O、CO2 轉變為H2、CO的催化劑
B. 該過程實現了太陽能向化學能的轉化
C. 1mol CeO2參加反應，共生成2xmol的氣體
D. 以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鋁分別和O2、O3反應生成Al2O3，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）。下列有關說法中不正確的是
A. Al(s)與O3(g)反應的熱化學方程式為2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH=-1559.5kJ·mol-1
B. 等質量的O2比O3的能量低，O2比O3穩定
C. 1 mol O2完全轉化為O3,需吸收142 kJ的熱量
D. Al(s)與O2(g)反應的熱化學方程式為4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2835kJ·mol-1
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【題目】(1)利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖所示原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應式：正極___________________；負極_________________。
②圖中X溶液是________，Y溶液是________。
③原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。
(2)控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2，設計成如圖所示的原電池。
請回答下列問題：
反應開始時，乙中石墨電極上發生____________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為________________。甲中石墨電極上發生______________反應，電極反應式為___________。
②電流計讀數為0時，反應達到平衡狀態，此時在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作___________(填“正”或“負”)極，該電極的電極反應式為____________________。
(3)利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為_____________________________。
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【題目】過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：
（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應方程式：________________
（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是___________（寫電子式），
（3）火箭發射常以液態肼（N2H4）為燃料，液態過氧化氫為助燃劑．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJ mol-1
H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g） △H=-98.64kJ mol-1
H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ mol-1
則反應N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） 的 △H=____________
（4）臭氧（O3）可以使濕潤的淀粉－碘化鉀試紙變藍，反應的化學方程式為：____________________
KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）回答問題：
還原產物的化學式為________________
②配平后的化學方程式是____________________
（4）O3 可由臭氧發生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為 （填“A”或“B”）。
②若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L氣體（標準狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為 （忽略 O 3 的分解）。
③若C處通入O 2，則A極的電極反應式為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在里或下能夠導電的化合物叫做電解質．電離時，生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做 ．
電離時，生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH﹣）的化合物叫做 ．
電離時，生成的金屬陽離子（或銨根離子NH4+）和酸根離子的化合物叫做 ．
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