【題目】下列敘述正確的是 （ ）
A. 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越高
B. 晶體中分子間作用力越大分子越穩(wěn)定
C. 冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
D. 氧化鈉熔化時(shí)離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分某化學(xué)興趣小組在實(shí)臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:
第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；
第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；
第三步：靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；
第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得純堿固體，
已知：溫度高于35℃時(shí)，NH4HCO3會(huì)分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表：
鹽 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為 ，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 ．
(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號(hào)表示)。
(3)若向過(guò)濾所得母液中加入 (填寫(xiě)試劑名稱(chēng))，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。
(4)純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測(cè)定純堿中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無(wú)色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。
① 實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫(xiě)標(biāo)號(hào))
a．使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水
b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
c．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標(biāo)簽，放置備用
e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次
② 寫(xiě)出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3(%)= 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖中甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖，丙是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖。
（1）若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有
溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①表面有紅色物質(zhì)析出的電極是：甲裝置中的_______棒，乙裝置中的________棒。
②乙裝置中碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________。
③若起始時(shí)乙中盛放100 mL 
溶液，一段時(shí)間后要使溶液恢復(fù)到起始時(shí)的濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入2.22g的堿式碳酸【Cu2(OH)2CO3】，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______________
（2）若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有飽和NaCl溶液；
①寫(xiě)出甲裝置中碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)式：______________________________。
②已知： 
，將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙裝置的碳棒附近，現(xiàn)象為__________________________。
③工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜，離子交換膜有陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。當(dāng)乙中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常用如丙圖所示的裝置， 
的移動(dòng)方向如圖中標(biāo)注，則
的出口是_______（填“C”、“D”、“E”或“F”）；電解一段時(shí)間后，如果陰極產(chǎn)生氣體的體為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止通電，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為______ mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A的分子式為C4H4O3 ，根據(jù)圖示填空。
(1)化合物A中含有的官能團(tuán)是________(填名稱(chēng))。
(2)1 mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol E，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式_______________________ ，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_________，
(3)與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。
(4)B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。
(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有機(jī)物名稱(chēng)正確的是
A. 2-乙基戊烷B. 1，2-二氯丁烷
C. 2，2-二甲基-4-己醇D. 3，4-二甲基戊烷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)
4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】24mL濃度為 0.05mol/L 的Na2SO3溶液，恰好與 20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）
A. +6 B. +3 C. +2 D. 0
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