【題目】為了檢驗某固體物質中是否含有NH4+ ， 你認為下列試紙和試劑一定用不到的是（ ） ①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙 ④藍色石蕊試紙 ⑤稀硫酸．
A.①⑤
B.④⑤
C.①③⑤
D.①④⑤
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵單質及其化合物在生活生產中應用廣泛。
（1）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）______________________。
（2）已知25°C時，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，該溫度下反應Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O的平衡常數K=______________
（3）電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某研究小組設計裝置如圖所示。
①裝置B中通入空氣的電極反應是_______________
②裝置A中，陽極的電極反應式分別為Fe-2e-=Fe2+、_______________
③實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的___________
a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4d．NaOHe．CH3CH2OH
（4）工業催化劑K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠綠色晶體，在421~553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備。
①制備過程要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學方程式__________________。
②配合物的穩定性可以用穩定常數K來衡量，如Cu2+ + 4NH3
[Cu(NH3)4]2+，其穩定常數表達式為：
。已知：[Fe(C2O4)3]3－的穩定常數K1=1020， Fe(SCN)3的穩定常數K2=2×103，請設計檢驗K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中鐵元素的方案_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年春節，京津冀及周邊區域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1
請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_______________________ 。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度(mol/L) 時間(min) | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態標志的是_______
A．活性炭的質量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)
C．容器內壓強保持不變 D．容器內混合氣體的密度保持不變
E．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
F．容器內CO2的濃度保持不變
②在T0C時，該反應的平衡常數為______________(小數點后保留兩位有效數字)；
③在30 min時，若只改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是___________；
④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)
（3）利用反應6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。
①A電極的電極反應式為______________
②下列關于該電池的說法正確的是（_____）
A．電子從右側電極經過負載后流向左側電極
B．為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C．電池工作一斷時間，溶液的pH不變
D．當有4.48LNO2被處理時，轉移電子物質的量為0.8mol
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【題目】在一定體積的容器中，加入1.5摩氙氣和7.5摩氟氣，于400℃和2633千帕壓強下加熱數小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5摩氟氣．則所得無色晶體產物中，氙與氟的原子個數比是（ ）
A.1：2
B.1：3
C.1：4
D.1：6
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）
A. 含有M元素的化合物均可與強酸、強堿反應
B. 原子半徑Z＜X＜M
C. Z2與Z3互為同素異形體
D. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，該元素在周期表中的位置和區域是( )
A. 第三周期第ⅥB族；p區B. 第三周期第ⅢB族；ds區
C. 第四周期第ⅥB族；d區D. 第四周期第ⅢB族；f區
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