Question

【題目】Ⅰ 某課外活動小組進行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其性質．

（1）現有甲、乙、丙三名同學進行Fe（OH）3膠體的制備。

①甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。

②乙向飽和FeCl3溶液直接加入過量的NaOH溶液。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘。

你認為哪位同學的制備方法正確：_______，發生的化學方程式是______________。

（2）Fe（OH）3膠體穩定存在的主要原因是_____。

A．膠粒小，不受重力作用 B．膠粒帶同種電荷

C．膠體具有丁達爾效應 D．膠粒能透過濾紙

（3）Fe（OH）3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是________________________。

A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間

B．Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應

C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系

D．Fe（OH）3膠體的分散質能透過濾紙

Ⅱ 根據如圖所示實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：②_________，⑦__________。

（2）上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的有_________________（填儀器名稱）。

（3）利用裝置甲制備蒸餾水時，冷凝水應從___________（填“f”或“g”）口進入。

（4）利用裝置乙用CCl4從碘水中萃取碘，振蕩靜置后看到的現象是：________________。

（5）利用裝置丁進行實驗時，玻璃棒的作用是：________________________。

Answer 1

【答案】甲 FeCl3+ 3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl B A 冷凝管 蒸發皿 分液漏斗、容量瓶 g 上層液體無色，下層液體紫紅色 受熱均勻，防止液體飛濺

【解析】

Ⅰ.根據膠體制備及其性質解答；

Ⅱ.根據分離提純的操作注意事項解答。

Ⅰ(1)①實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變為紅褐色時立即停止加熱，當溶液變為紅褐色時應立即停止加熱，如繼續加熱會導致膠體聚沉，故甲正確；

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液會促進氯化鐵水解，且加熱促進HCl揮發，導致溶液產生沉淀現象，故乙錯誤；

③繼續煮沸10分鐘會產生沉淀，故丙錯誤；故答案為：甲同學；FeCl3+ 3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl；

(2)膠體具有很強的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，膠粒之間相互排斥，而不易產生較大微粒而聚沉，故答案為：B；

(3)Fe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是Fe(OH)3膠體的分散質微粒直徑大小在1 ~ 100nm之間，故答案為：A；

Ⅱ(1)依據儀器的形狀可知：②冷凝管；⑦蒸發皿，故答案為：冷凝管；蒸發皿；

(2)容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有活塞使用前應檢查是否漏水，故答案為：分液漏斗、容量瓶；

(3)蒸餾時，冷凝水從冷凝管下口進入，故答案為：g；

(4)CCl4的密度比水大，且不與水互溶，所以在溶液下方，碘單質易溶于CCl4，碘的有機溶劑的顏色為紫色，故答案為：上層液體無色，下層液體紫紅色；

(5)頂裝置的操作是蒸發，玻璃棒的作用是：受熱均勻，防止液體飛濺，故答案為：受熱均勻，防止液體飛濺。