【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
A.鋁與稀鹽酸的反應
B.灼熱的木炭與CO2反應
C.甲烷在氧氣中的燃燒反應
D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
提分百分百檢測卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率；
B. 合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；
C. 在實驗室里，可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳氣體；
D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL 未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。
下列敘述正確的是
A．做該實驗時環境溫度為22 ℃
B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L－1
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量濃度相同的硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸鉀（K3PO4）三種溶液中，若使鉀離子的物質的量相同，則這三種溶液的體積比為
A．2：3：6
B．1：2：3
C．3：2：1
D．6：3：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 檢測乙醇中是否含有水可加入無水硫酸銅,若固體變藍則含水
B. 鑒別乙醇和水兩種無色液體最簡單的方法是聞其氣味
C. 獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾
D. 獲得無水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加熱蒸餾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫是一種典型的非金屬元素，請回答下列問題：
（1）硫元素的非金屬性___________氯元素（填“大于”或“小于”），請用一個事實來說明_______________________。
（2）氧硫化碳（COS）可作儲糧殺蟲劑，已知COS與CO2的結構相似，試寫出COS的電子式______，COS屬于_______分子（填“極性”或“非極性”）。COS的沸點___________CO2的沸點（填“大于”或“小于”），并說出理由_______________________。
（3）冷的濃硫酸可以用鐵制容器儲存，是因為鐵在冷的濃硫酸中發生了_______________現象。但是在加熱條件下，濃硫酸還是可以和鐵反應的。
①寫出鐵在加熱條件下和足量濃硫酸反應的化學方程式，并標出電子轉移方向與數目_____________________。
②上述反應中________元素被還原，還原產物是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素。請按要求回答下列問題。
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
下列有關A、B的敘述不正確的是（____）a.離子半徑A<B b.電負性A<B
c.單質的熔點A>B d.A、B的單質均能與氧化物發生置換
e.A的氧化物具有兩性 f.A、B均能與氯元素構成離子晶體
（2）C是地殼中含量最高的元素，C基態原子的電子排布式為_______。Cn-比D2+少l個電子層。二者構成的晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖一所示），晶體中一個D2+周圍和它最鄰近且等距離的D2+有_____個。
（3）E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，則乙酸分子中E原子的雜化方式有_____。E的一種單質其有空間網狀結構，晶胞結構如圖2。己知位于晶胞內部的4個原子，均位于體對角線的1/4或3/4處，E-E鍵長為apm，則E晶體的密度為_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示）。
（4）F與硒元素同周期，F位于p區中未成對電子最多的元素族中，F的價電子排布圖為
______，FO33-離子的空間構型為__________；F第一電離能_______硒元素（填“＞”或“<”)
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