【題目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時，CH4與N2在不同物質的量之比[ 
]時CH4的平衡轉化率如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A. 越大，CH4的轉化率越高
B. 不變時，若升溫，NH3的體積分數會增大
C.b點對應的平衡常數比a點的大
D.a點對應的NH3的體積分數約為26%
【答案】B
【解析】解：A．由圖象看出，CH4的轉化率隨著 
的增大而降低，故A錯誤；
B．△H＞0，該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，NH3的體積分數會增大，故B正確；
C．ab兩點的溫度相同，平衡常數只與溫度有關，則平衡常數不變，故C錯誤；
D．a點甲烷轉化率為22%， =0.75，則設甲烷為3mol，氮氣為4mol，
3CH4（g）+ | 2N2（g） |
| 3C（s）+ | 4NH3（g） | △H＞0 | |
開始 | 3 | 4 | 0 | |||
轉化 | 0.66 | 0.44 | 0.88 | |||
平衡 | 2.34 | 3.56 | 0.88 |
則NH3的體積分數約為 
×100%=13%，故D錯誤；
故選B．
由圖可知，縱坐標為甲烷的轉化率，橫坐標為 ， 越大，甲烷的轉化率越�。黄胶庹蛞苿訒r氨氣的體積分數增大，且平衡常數只與溫度有關，并利用a點甲烷轉化率為22%計算氨氣的體積分數，以此來解答．
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 （H2C2O4）氧化：
（ i）MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
（ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質量分數，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應之后冷卻、濾去雜質，將所得溶液轉移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.020molL﹣1KMnO4標準溶液進行滴定，當滴入20.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應．試回答下列問題：
①方程式（ i）配平后H2C2O4的計量系數為 ．
②0.020molL﹣1KMnO4標準溶液應置于（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定終點的顏色變化是 ．
③你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質量分數；若“能”，請給出計算結果；若“否”，試說明原因．“能”的計算結果或“否”的原因說明 ．
④若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質量分數偏小的是 ．
A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失
B．溶液轉移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌
C．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
D．定容時，俯視刻度線
E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。
（1）工業制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_______________________。
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：
稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是_____________________________；銅和上述反應得到的物質反應的離子方程式是____________________________；向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________；分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________。
（2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：
①吸收塔中發生的反應是氧化還原反應，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_________。
②檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物與生產生活關系密切。請完成下列填空：
（1）某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______， 裝置丙中的試管內發生反應的離子方程式為：_______________________。
②為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是____________。
（2）NO在醫療上有重要的應用，曾被科學家作為研究的重要物質。現有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中，再向試管中通入一定體積O2后，試管內氣體的體積為試管容積的一半，則通入的O2的在相同條件下體積為_________。
A 0.75aL B 0.375aL C 0.625aL D 1.25aL
（3）實驗室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣。
①實驗室制取氨氣反應的化學方程式為____________________________________；
②圖中方框內收集氨氣的裝置可選用_________________（填字母序號）；
③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。
（4）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發生反應。請回答下列問題：
①開始階段，反應的化學方程式為____________________________________，后一階段生成氣體的顏色為____________，若整個反應過程共產生標準狀況下氣體2.24L，則反應過程中被還原的HNO3的物質的量為_______。
②反應結束后銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，反應的離子方程式為____________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應無論怎樣調整反應物的用量都只能生成一種物質的是（ ）
A.甲烷和氯氣混合后光照發生反應
B.乙烯與氯化氫的加成反應
C.1，3﹣丁二烯與氫氣發生反應
D.乙炔和氯氣的加成反應
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
