【題目】完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（ ）
A. 1：1：1 B. 3：2：1
C. 6：3：2 D. 9：3：1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗。
（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發現有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉變為光亮的紫紅色。在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應：
______CuO+_____NH4Cl=_____Cu+CuCl2+___________N2↑+_______( )
（2）利用下列裝置，進行與金屬氧化物MxOy反應生成M、H2、 H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱為________，儀器b中裝入的試劑可以是______。
②按氣流方向正確的裝置連接（填序號，裝置可重復使用）：________。
③實驗結束時，應首先_______（填序號）。
I．熄滅A裝置的酒精燈
II.停止從a中滴加液體
④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為mg,完全反應后，測得生成水的質量為ng，則M的相對原子質量為_____(用x、y、m、n的式子表示)。
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3,將反應后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于沒發現明顯變化。推測該固體成分可能是(將化學式填入下表，你認為有幾種可能填幾種)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】填空：
(1)________NH3＋_______O2
________NO＋______H2O，該反應中氧化劑是______，被氧化的元素是________，氧化產物是________。
(2)若有1 mol O2參加，則反應中轉移電子是______mol。
(3)配平該反應方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。
請填空：
形成單質A的原子的結構示意圖為______________，任寫出一個A的最高價氧化物的用途
寫出B和碳反應生成A和E的化學方程式是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系如下圖所示。則下列分析與判斷正確的是（不計CO2的溶解）
A．若OB=0，則溶液M為Na2CO3溶液
B．若OB=BC，則形成溶液M所發生的離子反應方程式為：OH-+CO2=HCO3-
C．若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）
D．若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32-和HCO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語的表達正確的是（ ）
A. 原子核內有10個中子的氧原子：
O
B. 氯原子的結構示意圖：
C. Fe3+的最外層電子排布式為：3s23p63d5
D. 基態銅原子的外圍電子排布圖：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于CH4、H2、C三種能源物質的研究方向可行的是（ ）
A．構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下使氫成為二次能源
B．尋找優質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4和O2，并放出熱量
C．尋找優質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2和海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）
D．將固態碳合成C60，以C60作燃料
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