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已知溫度T時水的離子積常數為

。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，

D．混合溶液中，

試題分析：A．因酸堿的強弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應，但如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故A錯誤；B．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故B錯誤；C．混合溶液中，

，根據c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，可知溶液中c（OH^-）=

，溶液呈中性，故C正確；D．任何溶液都存在電荷守恒，即c（H⁺）+c（B^-）=c（OH^-）+c（A^-），不能確定溶液的酸堿性，故D錯誤；故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2molS0₂和2molO₂放入一個容器中，在一定的條件下反應到達平衡狀態，此時，容器存在的各物質的量中，下列可能存在的是（　　）

A．0molS0₂

B．2molS0₃

C．1mol0₂

D．1molSO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

研究氮及其化合物具有重要意義．請回答下列問題：
（1）脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：
2NH₃（g）+N0（g）+N0₂（g）

催化劑

180℃

2N₂（g）+3H₂0（g）△H＜0，反應的氧化劑是______．
（2）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2N0₂（g）?N₂0₄（g）△H＜0，現將一定量的混合氣體通入一恒溫密閉容器中反應，濃度隨時間變化關系如圖1所示．則圖1中兩條曲線X和Y，表示N₂O₄濃度變化的是______，b、c、d三點的化學反應速率大小關系是______；25min時，曲線發生圖中變化，可采取的措施是______
（3）25℃時，將NH₃溶于水得100mL0.1mol?L^-1的氨水，測得pH=11，則該條件下，NH₃?H₂O的電離平衡常數Kb=______
（4）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO△H=-221kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂△H=-393kJ?mol^-1
則反應4CO（g）+2NO₂═4CO₂（g）+N₂（g）△H=______．
（5）用電化學法可獲得N₂0₅．如圖2裝置中，陽極的電極反應式為：N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺，則該電解反應的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）將該溫度下a mL pH="13" NaOH溶液與b mL0.05mol/L H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=7，
則a:b =
（2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：

A．100mL蒸餾水中；	B．100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中；
C．100 mL 0.1 mol·L^－1AlCl₃溶液中；	D．100mL 0.1 mol·L^－1鹽酸溶液中。

充分攪拌后，銀離子濃度最小的是（填序號）
（3）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為；當測得溶液pH=11.00時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺):c(Cu²⁺)=
（已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態變到B點，則100℃時水的離子積為_____________。
(2) 100℃時，若10體積的某強酸溶液與l體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH_a與強堿的pH_b之間應滿足的關系是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，5 mL O．1 m01/l的 H₂S0₄和15 ml O．1 mol/LNa0H溶液相混合并稀釋至500 ml，所得溶液的pH為 ( )

A．12．3

B．11

C．3

D．1．7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(Na^＋)＞c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)

B．20ml0.1mol/LCH₃COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)

C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：
c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)

D．0.1mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(OH^－)＞c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
①NaHCO₃溶液加水稀釋，c（Na⁺）/ c（HCO₃^－）的比值保持增大
②濃度均為0．1 mol·L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO

）+c（HCO

）]
③在0．1 mol·L^-1氨水中滴加0．lmol·L^-1鹽酸，恰好完全中和時pH=a，則由水電離產生的
c（OH^-）=l0^－amol·L^-1
④已知：K_sp（AgCl）=1．8xl0^-10， K_sp（A9₂Cr₂O₄）=2．0×l0^-12，則Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是( )

A．2H₂＋O₂=2H₂OΔH＝－142.9 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

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