Question

【題目】常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目．
（2）又已知MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O，結合以上反應原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是： ．
（3）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則被氧化的HCl的物質的量為mol，產生的Cl2在標準狀況下的體積為L．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）KMnO4＞MnO2＞Cl2
（3）2；22.4
【解析】解：（1）該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、Cl元素化合價由﹣1價變為0價，其得失電子最小公倍數是10，其電子轉移的方向和數目為 ，所以答案是： ；（2）由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性為KMnO4＞Cl2 ， MnO2＞Cl2 ， 結合反應條件可知，與二氧化錳反應需要加熱，則氧化性為KMnO4＞MnO2＞Cl2 ，
所以答案是：KMnO4＞MnO2＞Cl2；（3）有63.2g高錳酸鉀參加反應，n（KMnO4）= =0.4mol，0.4mol高錳酸鉀參加反應被還原的HCl的物質的量= =2mol，轉移電子的物質的量為0.4mol×（7﹣2）=2mol，生成Cl2在標準狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
所以答案是：2；22.4．