【題目】下列實驗能達到預期目的是（ ）
A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B.用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含碳酸鹽
C.直接往淀粉水解液中滴入銀氨溶液可產生銀鏡
D.用分液漏斗分離溴和苯
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗。看圖回答下列問題：
(1)A、B兩儀器的名稱：A________，B________。
(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入下列溶液中的C______________；D______________。
①NaOH溶液 ②飽和食鹽水 ③AgNO3溶液 ④濃H2SO4
(3)E 中為紅色干布條，F 中為紅色濕布條，可觀察到的現象是_______________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現象是棉花球表面變成____________。反應的離子方程式是________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現象是棉花球表面變成________。
(5)P處為尾氣吸收裝置，可選用下列裝置中的 ____________________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.PH=10的Mg（OH）2濁液C（Mg2+）=10﹣8 molL﹣1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10﹣16）
B.已知AgClKSP=1.8×10﹣10；Ag2CrO4KSP=1.2×10﹣12則AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大
C.在飽和AgCl溶液中加入NaI固體不會發生變化
D.Fe3+在酸性溶液中一定不會生成Fe（OH）3沉淀
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【題目】下列變化中，屬于化合反應的是
A. CO2使Na2O2變白色 B. Cl2使FeCl2溶液變黃色
C. H2使灼熱的CuO粉末變紅色 D. CO2能使石灰水變渾濁
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【題目】過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖所示． 
（1）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJmol﹣1 ， C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJmol﹣1 ． 則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ．
（2）用如圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉化，該裝置b電極的電極反應式是 ． 
（3）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則： ①p1p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2 ， 達到新平衡時，CO的平衡轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）． 
③在p1下，100℃時，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應的平衡常數為（用含a、V的代數式表示）．
（4）右上圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJmol﹣1）的變化： 關于該反應的下列說法中，正確的是（填編號）．
A.△H＞0，△S＞0
B.△H＞0，△S＜0
C.△H＜0，△S＜0
D.△H＜0，△S＞0
（5）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示： ①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）= ．
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是（填編號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1mol CO2和3mol H2 ．
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【題目】2017年我國首艘使用了鈦合金材料的國產航母下水。鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應，但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖，下列說法錯誤的是
A. 步驟I中碳作還原劑
B. 步驟II中未發生氧化還原反應
C. 步驟III需在氬氣環境中進行，防止金屬被空氣氧化
D. 可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示： 
（1）若以A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態變到B點（橫縱坐標都是10﹣6 ， ）則此時水的離子積從變到 ， 造成水的離子積變化的原因是 ．
（2）已知25℃時，0.1L 0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的離子的物質的量濃度由大到小的順序為
（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為 ．
（4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系是
（5）常溫25℃時pH=2的硫酸升高到100℃時pH=常溫25℃時pH=12NaOH升高到100℃時pH= ．
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