【題目】下列化學式能真實表示物質分子組成的是（ ）
A. SO2 B. SiC C. KCl D. NaOH
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黃岡小狀元口算速算練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各物質混合后，不能生成NaOH的是（ ）
A. Na和H2O B. Na2O2和H2O
C. Na2CO3和Ca(OH)2 D. NaCl和Ca(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價是（ ）
A.3
B.4
C.5
D.6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25℃、101kPa時，16gCH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是890.3kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為_____________________。
（2）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；H=﹣437.3 kJ·mol﹣1
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）；H=﹣285.8 kJ·mol﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）；H=﹣283.0 kJ·mol﹣1
則煤氣化反應C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) 的焓變H=_______kJ·mol﹣1。
（3）如圖所示組成閉合回路，其中甲裝置中CH4為負極，O2為正極，稀土金屬材料為電極，以KOH溶液為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO4溶液的體積為400mL。
①裝置中氣體A為_____（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為________。
②乙裝置中a極上的電極反應式為_____________。若在a極產生224mL（標準狀況）氣體，則甲裝置中消耗CH4____mL（標準狀況），乙裝置中所得溶液的pH=___。（忽略電解前后溶液體秋變化）
③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數應為_____（用含w、a的表達式表示，不必化簡）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最能代表細胞膜基本化學成分的一組化學元素是( )
A. C、H、O、N B. C、H、O、N、P
C. C、H、O、S、P D. C、H、O、Mg、Fe
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式__________________。
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素形成的單質，通常為固體，俗名是________。
（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的固體藥品為_________，若用如圖所示裝置收集E氣體，則應從___（填“a”或“b”）通入。
（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為______，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為_____________________、_______________________、_______________________。
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成____mol___（填物質的化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制取CuCl2的生產流程如下：
請結合下表數據，回答下列問題：
物 質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ；
此反應離子方程式為 ；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ；
⑶ 操作a的目的是 ；
⑷ 在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉變為CuCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖A、B兩個裝置，回答下列問題：
（1）A為_________池，Pt1為______極。
（2）當電路中通過0.02mol電子時，A溶液質量變化為_______________g；
同時B中收集到標準狀況下的氣體224mL，則反應前B池中原混合溶液中Cu2+的濃度是__ ______（設B中原混合液的體積為200mL）。
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