Question

【題目】（8分）工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3- 含量達(dá)標(biāo)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）調(diào)節(jié)pH不宜過(guò)大或過(guò)小，否則會(huì)造成__________的利用率降低；試劑X可選用 ________（填序號(hào)）

.A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O D. CO2

（2）寫出溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（3）還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo)，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式：H2+ NO3-+_______________+H2O

Answer 1

【答案】 鋁粉 B 10Al+6NO3-+18H2O==10A1(OH)3↓+3N2↑+6OH- 5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O

【解析】（1）pH過(guò)大，鋁和堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，pH過(guò)小，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，產(chǎn)生NOx，而不是氮?dú)猓�因此造成鋁的利用率降低；試劑X為Ca(OH)2，來(lái)源豐富，價(jià)格便宜，且Ca2+對(duì)人體無(wú)害，故選項(xiàng)B正確；（2）根據(jù)流程，Al轉(zhuǎn)變成Al(OH)3，NO3－轉(zhuǎn)變成N2，根據(jù)化合價(jià)的升降法，進(jìn)行配平，因此離子反應(yīng)方程式為：10Al＋6NO3－＋18H2O=Al(OH)3↓＋3N2↑＋6OH－；（3）產(chǎn)物是空氣主要成分，則NO3－轉(zhuǎn)變成N2，根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平，其離子反應(yīng)方程式為：5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O。